Πόσα λίτρα είναι σε 4,50 γραμμομορείς αέριο χλωρίου;
1. Κατανοήστε τον ιδανικό νόμο περί αερίου
Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο είναι μια θεμελιώδης σχέση μεταξύ της πίεσης (P), του όγκου (V), της θερμοκρασίας (t) και του αριθμού των γραμμομορίων (n) ενός ιδανικού αερίου:
PV =NRT
Οπου:
* R είναι η ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 L · atm/mol · k)
2. Προσδιορίστε τις συγκεκριμένες πληροφορίες
* n (Moles of CL₂) =4,50 moles
* Πρέπει να υποθέσουμε μια θερμοκρασία και πίεση για την επίλυση αυτού. Ας υποθέσουμε τυπική θερμοκρασία και πίεση (STP):
* t =273,15 K (0 ° C)
* p =1 atm
3. Επίλυση για όγκο (v)
Αναδιατάξτε τον ιδανικό νόμο για το αέριο για επίλυση για V:
V =NRT / P
Συνδέστε τις γνωστές τιμές:
V =(4.50 moles) * (0.0821 L · atm / mol · k) * (273.15 k) / (1 atm)
v ≈ 101 l
Ως εκ τούτου, περίπου 101 λίτρα αερίου χλωρίου υπάρχουν σε 4,50 moles σε stp.
