Πώς συγκρατούνται τα άτομα στο νερό;
Δείτε πώς λειτουργεί:
* Κοινή χρήση ηλεκτρόνων: Κάθε άτομο υδρογόνου έχει ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό του κέλυφος, ενώ το οξυγόνο έχει έξι. Για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση, μοιράζονται ηλεκτρόνια. Το άτομο οξυγόνου μοιράζεται ένα ηλεκτρόνιο με κάθε άτομο υδρογόνου, σχηματίζοντας δύο ομοιοπολικούς δεσμούς.
* πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί: Το άτομο οξυγόνου είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από τα άτομα υδρογόνου, που σημαίνει ότι προσελκύει τα κοινά ηλεκτρόνια πιο έντονα. Αυτό δημιουργεί ένα ελαφρώς αρνητικό φορτίο στην πλευρά του οξυγόνου του μορίου και ένα ελαφρώς θετικό φορτίο στην πλευρά του υδρογόνου. Αυτό κάνει το νερό ένα πολικό μόριο.
πέρα από το μόριο:
Ενώ τα άτομα μέσα σε ένα μόριο νερού κρατούνται από ομοιοπολικούς δεσμούς, τα ίδια τα μόρια νερού προσελκύονται μεταξύ τους μέσω των δεσμών υδρογόνου . Αυτές είναι αδύναμες αλληλεπιδράσεις μεταξύ του ελαφρώς θετικού ατόμου υδρογόνου ενός μορίου νερού και του ελαφρώς αρνητικού ατόμου οξυγόνου ενός άλλου.
Γιατί αυτό έχει σημασία:
* Ιδιότητες του νερού: Οι δεσμοί υδρογόνου δίνουν στο νερό τις μοναδικές του ιδιότητες, όπως το υψηλό σημείο βρασμού, η υψηλή επιφανειακή τάση και η ικανότητα διάλυσης πολλών ουσιών.
* ζωή: Αυτές οι ιδιότητες είναι ζωτικής σημασίας για τη ζωή, όπως την γνωρίζουμε, καθώς επιτρέπουν στο νερό να ενεργεί ως διαλύτης, να μεταφέρει θρεπτικά συστατικά και να ρυθμίζει τη θερμοκρασία.
