Πόσες γραμμομορείς οξυγόνου απαιτούνται εάν 4 SO2 οξειδωμένα σε SO3;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Η ισορροπημένη χημική εξίσωση για την οξείδωση του διοξειδίου του θείου (SO₂) στο τριαξείδιο του θείου (SO₃) είναι:

2 So₂ + O₂ → 2 So₃

Αυτή η εξίσωση μας λέει ότι 2 moles του So₂ αντιδρούν με 1 mole του o₂ για να παράγουν 2 moles so₃.

2. Αναλογία μολύβδου:

Από την ισορροπημένη εξίσωση, βλέπουμε ότι η αναλογία mole μεταξύ SO₂ και O₂ είναι 2:1. Αυτό σημαίνει ότι για κάθε 2 moles του So₂ αντέδρασε, απαιτείται 1 mole του O₂.

3. Υπολογισμός:

Σας δίνεται 4 moles so₂. Για να βρούμε τα moles του O₂ που χρειάζονται, μπορούμε να δημιουργήσουμε ένα ποσοστό:

(2 moles so₂) / (1 mole o₂) =(4 moles so₂) / (x moles o₂)

Επίλυση για x (moles του o₂):

x =(4 moles so₂ * 1 mole o₂) / (2 moles so₂) =2 moles o₂

απάντηση:

Χρειάζεστε 2 moles οξυγόνου Για να οξειδώσουν 4 γραμμομορείς διοξειδίου του θείου σε τριοξείδιο του θείου.