bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Τι χρωματομετρική ένδειξη pH πρέπει να χρησιμοποιείτε για την τιτλοποίηση αμμωνίας και υδροχλωρικού οξέος;

Για την τιτλοδότηση της αμμωνίας (αδύναμη βάση) με υδροχλωρικό οξύ (ισχυρό οξύ), θα χρησιμοποιούσατε συνήθως ένα κόκκινο μεθυλίου δείκτης. Εδώ είναι γιατί:

* Εύρος ρΗ μεθυλο κόκκινο: Το κόκκινο μεθυλικό αλλάζει το χρώμα από το κόκκινο (όξινο) έως το κίτρινο (βασικό) σε μια περιοχή ρΗ από 4,4 έως 6,2.

* Σημείο ισοδυναμίας: Το σημείο ισοδυναμίας της τιτλοδότησης αμμωνίας-υδροχλωρικού οξέος θα είναι ελαφρώς όξινο, γύρω από το ρΗ 5. Αυτό εμπίπτει στην περιοχή αλλαγής χρώματος του κόκκινου μεθυλίου.

Γιατί άλλοι δείκτες ενδέχεται να μην λειτουργούν:

* φαινολοφθαλεΐνη: Αυτός ο δείκτης αλλάζει χρώμα από άχρωμο (όξινο) σε ροζ (βασικό) στην περιοχή pH από 8,2 έως 10,0. Αυτό είναι πολύ βασικό και δεν θα άλλαζε χρώμα στο σημείο ισοδυναμίας της τιτλοδότησης.

* μπλε μπλε: Αυτός ο δείκτης αλλάζει χρώμα από κίτρινο (όξινο) σε μπλε (βασικό) στην περιοχή pH από 6,0 έως 7,6. Μπορεί να είναι χρήσιμο, αλλά είναι λιγότερο ακριβές από το κόκκινο μεθυλ, καθώς το σημείο ισοδυναμίας είναι ελαφρώς κάτω από το ιδανικό εύρος του.

Συνοπτικά: Το κόκκινο μεθυλεστέρα είναι η καλύτερη επιλογή επειδή παρέχει μια σαφή αλλαγή χρώματος κοντά στο σημείο ισοδυναμίας της τιτλοδότησης αμμωνίας-υδροχλωρικού οξέος.

Υπολογισμός ποσοστού κατά βάρος

Υπολογισμός ποσοστού κατά βάρος

Βασικές έννοιες Σε αυτό το σεμινάριο, θα εξοικειωθείτε με έναν υπολογισμό που ονομάζεται ποσοστό κατά βάρος . Για να το κατανοήσετε πλήρως, θα δείτε και ένα παράδειγμα. Θέματα που καλύπτονται σε άλλα άρθρα Υπολογισμός ποσοστού απόδοσης Υπολογισμός μοριακής μάζας Μείγματα έναντι ενώσεων Υπολογισμός

Διαφορά μεταξύ U 235 και U 238

Διαφορά μεταξύ U 235 και U 238

Κύρια διαφορά – U 235 vs U 238 Τα ραδιενεργά στοιχεία είναι ενώσεις που διασπώνται με την πάροδο του χρόνου απελευθερώνοντας ενέργεια και μετατρέπονται σε διαφορετικά στοιχεία. Αυτό συμβαίνει επειδή αυτά τα στοιχεία δεν είναι σταθερά. Προκειμένου να γίνουν σταθερά, απελευθερώνουν ενέργεια μέσω της ρ

Τι είναι μια λύση; Διαλύτης εναντίον Διαλυμένης ουσίας με Παραδείγματα

Τι είναι μια λύση; Διαλύτης εναντίον Διαλυμένης ουσίας με Παραδείγματα

Η διαλυμένη ουσία και ο διαλύτης είναι λέξεις που συχνά πάνε μαζί στη χημεία. Όταν ανακατευτούν, κάνουν ένα διάλυμα. Μάθετε πώς να αναγνωρίζετε τη διαλυμένη ουσία και τον διαλύτη, τις ιδιότητες του καθενός και τα πραγματικά παραδείγματα διαλυτών και διαλυμένων ουσιών. Εάν δεν ξέρετε τι είναι μια λύ