Ποια είναι η ισορροπημένη εξίσωση για βρωμιούχο κάλιο και χλωριούχο αμμώνιο;

Δεν υπάρχει αντίδραση μεταξύ του βρωμιούχου καλίου (KBR) και του χλωριούχου αμμωνίου (NH₄CL) σε διάλυμα.

Εδώ είναι γιατί:

* Διαλυτότητα: Τόσο το βρωμιούχο κάλιο όσο και το χλωριούχο αμμώνιο είναι εξαιρετικά διαλυτό στο νερό. Αυτό σημαίνει ότι υπάρχουν ως ιόντα σε λύση:

* Kbr → k⁺ + br⁻

* NH₄CL → NH₄⁺ + CL⁻

* Χωρίς βροχόπτωση: Κανένας από τους πιθανούς συνδυασμούς αυτών των ιόντων (KCL, NH₄BR) δεν αποτελεί αδιάλυτα ιζήματα.

* Δεν υπάρχει αντίδραση οξέος-βάσης: Ενώ το ιόν αμμωνίου (NH₄⁺) είναι ασθενώς όξινο και ιόν βρωμιδίου (BR⁻) είναι η συζευγμένη βάση ενός ισχυρού οξέος (HBR), η αντίδραση μεταξύ τους είναι αμελητέα.

Επομένως, όταν το βρωμιούχο κάλιο και το χλωριούχο αμμώνιο αναμειγνύονται σε διάλυμα, απλώς συνυπάρχουν ως ξεχωριστά ιόντα. Δεν υπάρχει χημική αντίδραση στην ισορροπία.