Τι είδους δεσμός θα σχηματίζονται συνήθως το οξυγόνο του αζώτου άνθρακα και το υδρογόνο;
* άνθρακα (c): Ο άνθρακας έχει τέσσερα ηλεκτρόνια σθένους, που σημαίνει ότι μπορεί να σχηματίσει έως και τέσσερις ομοιοπολικούς δεσμούς. Συγκεντρώνει εύκολα μονό, διπλό και τριπλό δεσμό με άλλα άτομα άνθρακα, καθώς και με υδρογόνο, άζωτο και οξυγόνο.
* υδρογόνο (h): Το υδρογόνο έχει ένα ηλεκτρόνιο σθένους και τυπικά σχηματίζει μεμονωμένους ομοιοπολικούς δεσμούς. Συνδέεται εύκολα με άνθρακα, άζωτο και οξυγόνο.
* αζώτου (n): Το άζωτο έχει πέντε ηλεκτρόνια σθένους και συχνά σχηματίζει τρεις ομοιοπολικούς δεσμούς. Μπορεί να σχηματίσει μονούς, διπλούς και τριπλούς δεσμούς με άνθρακα και μπορεί να σχηματίσει μεμονωμένους δεσμούς με υδρογόνο και οξυγόνο.
* οξυγόνο (o): Το οξυγόνο έχει έξι ηλεκτρόνια σθένους και συνήθως σχηματίζει δύο ομοιοπολικούς δεσμούς. Μπορεί να σχηματίσει μονούς, διπλούς και τριπλούς δεσμούς με άνθρακα και μεμονωμένους δεσμούς με υδρογόνο και άζωτο.
Κοινοί τύποι δεσμών:
* ομοιοπολικοί δεσμοί: Αυτοί είναι ο πιο συνηθισμένος τύπος δεσμού μεταξύ αυτών των στοιχείων. Περιλαμβάνουν την ανταλλαγή ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων. Οι ομοιοπολικοί δεσμοί μπορεί να είναι πολικοί ή μη πολικοί.
* πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί: Εμφανίζονται όταν τα ηλεκτρόνια μοιράζονται άνισα μεταξύ των ατόμων. Αυτό οδηγεί σε ένα άτομο που έχει ένα ελαφρώς θετικό φορτίο και το άλλο έχει ελαφρώς αρνητικό φορτίο. (π.χ. ο δεσμός μεταξύ οξυγόνου και υδρογόνου στο νερό).
* μη πολικά ομοιοπολικά ομόλογα: Εμφανίζονται όταν τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου μεταξύ των ατόμων. (π.χ. ο δεσμός μεταξύ άνθρακα και υδρογόνου στο μεθάνιο).
Άλλα σημαντικά σημεία:
* δεσμός υδρογόνου: Τα άτομα υδρογόνου που συνδέονται με εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικά άτομα όπως το οξυγόνο ή το άζωτο μπορούν να σχηματίσουν αδύναμα αξιοθέατα που ονομάζονται δεσμοί υδρογόνου με άλλα κοντινά ηλεκτροαρνητικά άτομα. Αυτά είναι σημαντικά για τη συγκέντρωση μεγάλων μορίων όπως οι πρωτεΐνες και το DNA.
* Ιονικά ομόλογα: Αν και λιγότερο συνηθισμένα σε οργανικά μόρια, οι ιοντικοί δεσμοί μπορεί να εμφανιστούν όταν υπάρχει μεγάλη διαφορά στην ηλεκτροαρνικότητα μεταξύ των ατόμων. Για παράδειγμα, ένα άτομο αζώτου μπορεί να κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο από ένα μεταλλικό άτομο για να σχηματίσει έναν ιοντικό δεσμό.
Συνοπτικά: Ο άνθρακας, το άζωτο, το οξυγόνο και το υδρογόνο τυπικά σχηματίζουν ισχυρούς ομοιοπολικούς δεσμούς μέσα σε οργανικά μόρια. Αυτοί οι δεσμοί μπορούν να είναι πολικοί ή μη πολικοί και είναι υπεύθυνοι για το ποικίλο φάσμα δομών και λειτουργιών που βρίσκονται σε βιολογικά μόρια.
