Είναι η N-H Polar ή μη πολική ομοιοπολική;

Ο δεσμός Ν-Η είναι πολικός ομοιοπολικός . Εδώ είναι γιατί:

* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το άζωτο (Ν) έχει υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από το υδρογόνο (Η). Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του σε έναν δεσμό.

* Μη εξής κοινή χρήση: Λόγω της διαφοράς στην ηλεκτροαρνητικότητα, το άζωτο προσελκύει τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια στον δεσμό Ν-Η πιο έντονα από το υδρογόνο. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο άτομο αζώτου και ένα μερικό θετικό φορτίο (Δ+) στο άτομο υδρογόνου.

* Polar Bond: Η ανομοιογενής κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων δημιουργεί έναν πολικό δεσμό, όπου το ένα άκρο του δεσμού είναι ελαφρώς αρνητικό και το άλλο άκρο είναι ελαφρώς θετικό.

Συνοπτικά: Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ αζώτου και υδρογόνου οδηγεί σε άνιση κατανομή των ηλεκτρονίων, με αποτέλεσμα έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό Ν-Η.