Ένα κομμάτι συμπαγούς μέταλλο Fe τοποθετείται σε υδατικό διάλυμα SN (NO3) 2. Γράψτε την καθαρή ιοντική εξίσωση για οποιαδήποτε αντίδραση οξειδοαναγωγής μιας αντικατάστασης που μπορεί να προβλεφθεί.
1. Προσδιορίστε την πιθανή αντίδραση:
* Αντιδράσεις μιας αντικατάστασης περιλαμβάνει ένα στοιχείο που αντικαθιστά ένα άλλο σε μια ένωση. Σε αυτή την περίπτωση, πρέπει να δούμε αν ο σίδηρος (Fe) είναι πιο αντιδραστικός από το κασσίτερο (SN).
* Σειρά δραστηριότητας: Ανατρέξτε σε μια σειρά δραστηριοτήτων μετάλλων (διαθέσιμη στο διαδίκτυο ή σε ένα εγχειρίδιο). Θα διαπιστώσετε ότι ο σίδηρος είναι πιο αντιδραστικός από τον κασσίτερο. Αυτό σημαίνει ότι ο σίδηρος μπορεί να μετατοπίσει κασσίτερο από την ένωση του.
2. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:
Fe (s) + sn (no₃) ₂ (aq) → fe (no₃) ₂ (aq) + sn (s)
3. Γράψτε την πλήρη ιοντική εξίσωση:
(Aq) (aq) (aq) (aq) → fe2⁺ (aq) + 2no₃⁻ (aq) + sn (s)
4. Ακύρωση ιόντων θεατών:
Τα ιόντα θεατών είναι ιόντα που εμφανίζονται και στις δύο πλευρές της εξίσωσης και δεν συμμετέχουν στην αντίδραση. Σε αυτή την περίπτωση, τα ιόντα νιτρικών αλάτων (NO₃⁻) είναι ιόντα θεατών.
5. Γράψτε την καθαρή ιοντική εξίσωση:
Fe (s) + sn²⁺ (aq) → fe2⁺ (aq) + sn (s)
Επομένως, η καθαρή ιοντική εξίσωση για την αντίδραση οξειδοαναγωγής μιας αντικατάστασης είναι:
Fe (s) + sn²⁺ (aq) → fe2⁺ (aq) + sn (s)
