Πώς τροποποιείται ο συνδυασμένος νόμος αερίου για να σχηματίσει τον ιδανικό νόμο;
Συνδυασμένος νόμος περί αερίου:
* Τι περιγράφει: Η σχέση μεταξύ της πίεσης (P), του όγκου (V) και της θερμοκρασίας (t) μιας σταθερής ποσότητας αερίου.
* Εξίσωση: (P₁v₁)/t₁ =(p₂v₂)/t₂
Ιδανικός νόμος αερίου:
* Τι περιγράφει: Μια γενικότερη εξίσωση που σχετίζεται με την πίεση, τον όγκο, τη θερμοκρασία και τον αριθμό των γραμμομορίων (n) ενός ιδανικού αερίου.
* Εξίσωση: PV =NRT
* R είναι η ιδανική σταθερά αερίου (8.314 j/mol · k ή 0.0821 L · atm/mol · k)
Σχέση μεταξύ των δύο:
Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο μπορεί να προκύψει από τον συνδυασμένο νόμο για το αέριο, εισάγοντας την έννοια των μολυσμάτων. Ας δούμε πώς:
1. Ξεκινήστε με τον συνδυασμένο νόμο περί αερίου: (P₁v₁)/t₁ =(p₂v₂)/t₂
2. Εισαγάγετε τον αριθμό των moles (n): Για μια σταθερή μάζα αερίου, ο αριθμός των moles παραμένει σταθερός. Έτσι, μπορούμε να ξαναγράψουμε τον συνδυασμένο νόμο περί αερίου ως:
(P₁v₁)/(nt₁) =(p₂v₂)/(nt₂)
3. Αναδιατάξτε την εξίσωση: P₁v₁ =(nt₁) (p₂v₂)/(nt₂)
4. Απλοποίηση: P₁v₁ =(p₂v₂) (t₁/t₂)
5. Εισαγάγετε την ιδανική σταθερά αερίου (r): Μπορούμε να εκφράσουμε την αναλογία πίεσης και όγκου σε θερμοκρασία ως σταθερά, η οποία είναι γνωστή ως η ιδανική σταθερά αερίου (R). Επομένως, μπορούμε να γράψουμε:
P₁v₁ =nrt₁
6. Γενικεύστε την εξίσωση: Αυτή η εξίσωση ισχύει για οποιαδήποτε πίεση, όγκο και θερμοκρασία, ώστε να μπορέσουμε να γενικεύσουμε τον ιδανικό νόμο περί αερίου:
PV =NRT
Συνοπτικά:
* Ο συνδυασμένος νόμος για το φυσικό αέριο είναι μια συγκεκριμένη περίπτωση του ιδανικού νόμου περί αερίου όπου ο αριθμός των moles είναι σταθερός.
* Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο είναι μια γενικότερη και ολοκληρωμένη εξίσωση που περιγράφει τη συμπεριφορά των ιδανικών αερίων σε διάφορες συνθήκες.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε άλλες ερωτήσεις!
