Τι είναι οι ισχυρότερες αλληλεπιδράσεις διπολικών δεσμών υδρογόνου ή δυνάμεις διασποράς;
* δεσμούς υδρογόνου: Αυτά είναι τα ισχυρότερα των τριών. Σχηματίζουν μεταξύ ενός ατόμου υδρογόνου που συνδέεται ομοιοπολικά σε ένα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο (όπως το οξυγόνο, το άζωτο ή το φθοριοειδές) και ένα μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων σε άλλο ηλεκτροαρνητικό άτομο. Αυτή η ισχυρή έλξη προκύπτει από την εξαιρετικά πολωμένη φύση του δεσμού.
* αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης: Αυτά είναι ασθενέστερα από τους δεσμούς υδρογόνου αλλά ισχυρότεροι από τις δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου. Εμφανίζονται μεταξύ πολικών μορίων (μόρια με μόνιμη διπολική στιγμή). Το θετικό τέλος ενός μορίου προσελκύεται από το αρνητικό τέλος ενός άλλου.
* Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου (LDFS): Αυτές είναι η ασθενέστερη διαμοριακή δύναμη. Προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις στην κατανομή ηλεκτρονίων μέσα σε μόρια, δημιουργώντας προσωρινά δίπολα που προκαλούν δίπολα σε γειτονικά μόρια. Αυτές οι δυνάμεις υπάρχουν σε όλα τα μόρια, αλλά γίνονται πιο σημαντικά σε μεγαλύτερα μόρια με περισσότερα ηλεκτρόνια.
Συνοπτικά:
* δεσμούς υδρογόνου> αλληλεπιδράσεις διπολικής διπόλης> Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου
Σημαντική σημείωση: Η δύναμη αυτών των δυνάμεων επηρεάζει διάφορες ιδιότητες των ουσιών, όπως το σημείο βρασμού, το σημείο τήξης και η διαλυτότητα.
