Ποια είναι η δομή ηλεκτρονίων της αμμωνίας και του τριφθορίου βορίου;

Εδώ είναι η δομή ηλεκτρονίων της αμμωνίας (NH₃) και του τριφθοριούχου βορίου (BF₃):

αμμωνία (NH₃)

* δομή Lewis:

`` `

H

|

H - n - h

|

H

`` `

* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων:

* αζώτου (n): 1S2 2S² 2P³

* υδρογόνο (h): 1S¹

* Επεξήγηση:

* Το άζωτο έχει 5 ηλεκτρόνια σθένους (2S2 2P³) και χρειάζεται 3 ακόμη για να ολοκληρώσει την οκτάδα του.

* Κάθε άτομο υδρογόνου συνεισφέρει 1 ηλεκτρόνιο.

* Το άτομο αζώτου σχηματίζει 3 ομοιοπολικούς δεσμούς με τα άτομα υδρογόνου, μοιράζοντας ένα ηλεκτρόνιο το καθένα.

* Αυτό έχει ως αποτέλεσμα ένα μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων στο άτομο αζώτου.

* Σχήμα: Τριγωνικός πυραμιδικός

Trifluoride Boron (BF₃)

* δομή Lewis:

`` `

φά

|

F - B - F

|

φά

`` `

* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων:

* βόριο (b): 1S² 2S² 2P¹

* Φθορίνη (F): 1S² 2S² 2P⁵

* Επεξήγηση:

* Το Boron έχει 3 ηλεκτρόνια σθένους (2S2 2P¹) και χρειάζεται 3 ακόμη για να ολοκληρώσει το οκτάδες του.

* Κάθε άτομο φθορίου συνεισφέρει 1 ηλεκτρόνιο.

* Το άτομο βορίου σχηματίζει 3 ομοιοπολικούς δεσμούς με τα άτομα φθορίου, μοιράζοντας ένα ηλεκτρόνιο το καθένα.

* Το Boron δεν έχει * πλήρη οκτάδα.

* Σχήμα: Τριγωνικό επίπεδη

Βασικές διαφορές:

* αμμωνία έχει ένα μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων στο άτομο αζώτου, δίνοντάς του ένα τριγωνικό πυραμιδικό σχήμα.

* Trifluoride Boron Δεν έχει ένα μοναδικό ζευγάρι και έχει ένα τριγωνικό επίπεδο. Το άτομο του βορίου είναι ανεπαρκής ηλεκτρονίων, καθιστώντας το BF₃ ένα οξύ Lewis.