Τι κάνει ένα ισχυρό οξύ διαφορετικό από την εβδομάδα οξέος;

Η βασική διαφορά μεταξύ ισχυρών και ασθενών οξέων έγκειται στον βαθμό του ιονισμού σε λύση:

* Ισχυρά οξέα: εντελώς ιονή σε διάλυμα. Αυτό σημαίνει ότι όταν ένα ισχυρό οξύ διαλύεται σε νερό, όλα τα μόρια του σπάζουν σε ιόντα υδρογόνου (Η+) και ανιόντα.

* Παραδείγματα:υδροχλωρικό οξύ (HCl), θειικό οξύ (H2SO4), νιτρικό οξύ (HNO3)

* αδύναμα οξέα: μερικώς ιονίζουμε σε διάλυμα. Δωρίζουν μόνο ένα μικρό τμήμα των ιόντων υδρογόνου τους όταν διαλύονται στο νερό. Η πλειοψηφία των μορίων παραμένει ως μη κινηματογραφικά μόρια οξέος.

* Παραδείγματα:οξικό οξύ (CH3COOH), ανθρακικό οξύ (H2CO3), κιτρικό οξύ (C6H8O7)

Ακολουθεί μια ανάλυση των χαρακτηριστικών που διακρίνουν τα ισχυρά και αδύναμα οξέα:

Ισχυρά οξέα:

* Πλήρης ιονισμός: Όλα τα όξινα μόρια δίνουν τα ιόντα υδρογόνου τους (Η+).

* Υψηλή KA (σταθερά διάστασης οξέος): Η τιμή ΚΑ είναι ένα μέτρο του βαθμού στον οποίο ιονίζει ένα οξύ. Τα ισχυρά οξέα έχουν πολύ μεγάλες τιμές ΚΑ, υποδεικνύοντας υψηλό βαθμό ιονισμού.

* Ισχυρότερη αγωγιμότητα: Λόγω της υψηλής συγκέντρωσης ιόντων Η+, τα ισχυρά οξέα είναι καλοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας.

* Περισσότερα αντιδραστικά: Αντιδρούν εύκολα και έντονα με βάσεις.

αδύναμα οξέα:

* Μερικός ιονισμός: Μόνο ένα μικρό κλάσμα όξινων μορίων δίνουν τα ιόντα υδρογόνου τους (Η+).

* Χαμηλή ΚΑ (σταθερά διάστασης οξέος): Τα αδύναμα οξέα έχουν μικρές τιμές ΚΑ, υποδεικνύοντας χαμηλό βαθμό ιονισμού.

* ασθενέστερη αγωγιμότητα: Έχουν χαμηλότερη αγωγιμότητα λόγω χαμηλότερης συγκέντρωσης ιόντων Η+.

* Λιγότερο αντιδραστικό: Αντιδρούν λιγότερο εύκολα και λιγότερο έντονα με βάσεις.

Συνοπτικά:

* Ισχυρά οξέα: διαχωρίζονται πλήρως σε διάλυμα, παράγοντας υψηλή συγκέντρωση ιόντων Η+.

* αδύναμα οξέα: Μόνο εν μέρει διαχωρίζονται σε διάλυμα, παράγοντας χαμηλή συγκέντρωση ιόντων Η+.

Αυτή η διαφορά στο επίπεδο ιονισμού είναι αυτό που καθορίζει την οξύτητα ενός διαλύματος και επομένως την ισχύ του οξέος.