Πότε να χρησιμοποιήσετε παρενθέσεις κατά τη σύνταξη τύπων ιοντικών ένωσης;

Χρησιμοποιείτε παρενθέσεις σε τύπους ιοντικών ένωσης όταν έχετε περισσότερα από ένα πολυατομικά ιόν στον τύπο.

Εδώ είναι γιατί:

* Πολυατομικά ιόντα είναι ομάδες ατόμων που λειτουργούν ως ενιαία μονάδα με φορτίο (όπως νιτρικά (NO₃⁻) ή αμμώνιο (NH₄⁺)).

* δείκτες Σε χημικούς τύπους υποδεικνύουν τον αριθμό των ατόμων ή ιόντων.

* παρενθέσεις χρησιμοποιούνται για την περικοπή του πολυατομικού ιόντος και του δείκτη του, δείχνοντας ότι ο δείκτης ισχύει για ολόκληρο το ιόν.

Παράδειγμα:

Ας πάρουμε την ένωση φωσφορικό ασβέστιο :

* Το ασβέστιο (CA) είναι ένα μέταλλο με φορτίο +2 (Ca2⁺).

* Το φωσφορικό (PO₄) είναι ένα πολυατομικό ιόν με φορτίο -3 (po₄³⁻).

Για να εξισορροπήσετε τις χρεώσεις, χρειάζεστε τρία ιόντα ασβεστίου (3 × +2 =+6) και δύο φωσφορικά ιόντα (2 × -3 =-6).

Ο σωστός τύπος είναι ca₃ (po₄) ₂ :

* ca₃: Τρία ιόντα ασβεστίου.

* (po₄) ₂: Δύο φωσφορικά ιόντα (παρενθέσεις υποδεικνύουν ότι ο δείκτης ισχύει για ολόκληρο το φωσφορικό ιόν).

Εδώ είναι ένα άλλο παράδειγμα:

* θειικό αμμώνιο:

* Το αμμώνιο (NH₄⁺) είναι ένα πολυατομικό ιόν με φορτίο +1.

* Το θειικό άλας (So₄2⁻) είναι ένα πολυατομικό ιόν με φορτίο -2.

* Για να εξισορροπήσετε τις χρεώσεις, χρειάζεστε δύο ιόντα αμμωνίου (2 × +1 =+2) και ένα θειικό ιόν (-2).

* Ο τύπος είναι (NH₄) ₂so₄.

Συνοπτικά:

* Χρησιμοποιήστε παρενθέσεις γύρω από ένα πολυατομικό ιόν μόνο όταν έχετε περισσότερα από ένα από αυτά τα ιόν στον τύπο.

* Ο δείκτης εκτός των παρενθέσεων υποδεικνύει τον αριθμό των πολυατομικών ιόντων.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε άλλες ερωτήσεις!