Ας υποθέσουμε ότι 0,7542 g μαγνησίου αντιδρά με υπερβολικό οξυγόνο για να σχηματίσουν οξείδιο ως το μοναδικό προϊόν Ποιο θα ήταν το θεωρητικό προϊόν απόδοσης;
1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:
2 mg + o₂ → 2 mgo
2. Προσδιορίστε τη μοριακή μάζα του αντιδραστηρίου και του προϊόντος:
* MG:24,31 g/mol
* MGO:24,31 g/mol (mg) + 16,00 g/mol (o) =40,31 g/mol
3. Μετατροπή γραμμάρια μαγνησίου σε moles:
Moles mg =(0,7542 g mg) / (24,31 g / mol mg) =0,0310 mol mg
4. Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση:
Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει μια αναλογία 2:2 mole μεταξύ Mg και MgO, η οποία απλοποιείται σε 1:1. Αυτό σημαίνει για κάθε 1 mole mg, θα παράγετε 1 mole του MGO.
5. Υπολογίστε τα μολυσμένα mgo που παράγονται:
ΜΟΝΑΔΑ MGO =0,0310 mol mg
6. Μετατρέψτε τα moles του MGO σε γραμμάρια (θεωρητική απόδοση):
Θεωρητική απόδοση (g mgO) =(0.0310 mol mgO) * (40.31 g/mol mgO) = 1.25 g mgo
Επομένως, η θεωρητική απόδοση του οξειδίου του μαγνησίου (MGO) είναι 1,25 γραμμάρια
