Πώς χρησιμοποιείται η κλίμακα pH για να προσδιοριστεί εάν μια ουσία όξινα ή βασική;
Η κλίμακα pH
* Κ -κυμαίνεται από 0 έως 14: Η κλίμακα είναι μια λογαριθμική κλίμακα, που σημαίνει ότι κάθε αλλαγή ολόκληρου αριθμού αντιπροσωπεύει μια δέκα φορές μεταβολή στη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου (Η+).
* ουδέτερη: Ένα pH των 7 θεωρείται ουδέτερο. Αυτό είναι το pH του καθαρού νερού.
* όξινη: Οι ουσίες με pH μικρότερο από 7 είναι όξινες. Όσο χαμηλότερο είναι το ρΗ, τόσο ισχυρότερο είναι το οξύ.
* Βασική (ή αλκαλική): Οι ουσίες με ρΗ μεγαλύτερο από 7 είναι βασικές (ή αλκαλικές). Όσο υψηλότερο είναι το ρΗ, τόσο ισχυρότερη είναι η βάση.
Πώς λειτουργεί
* Ιόντα υδρογόνου (Η+): Η κλίμακα ρΗ μετρά τη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου (Η+) σε ένα διάλυμα.
* οξέα: Τα οξέα απελευθερώνουν ιόντα Η+ σε διάλυμα, αυξάνοντας τη συγκέντρωσή τους. Αυτό οδηγεί σε χαμηλότερη τιμή pH.
* βάσεις (αλκαλικό): Οι βάσεις δέχονται ιόντα Η+ από διάλυμα, μειώνοντας τη συγκέντρωσή τους. Αυτό οδηγεί σε υψηλότερη τιμή pH.
Παραδείγματα
* χυμός λεμονιού: Ένα pH περίπου 2 είναι πολύ όξινο.
* σόδα ψησίματος: Ένα pH περίπου 9 είναι βασικό.
* αίμα: Ένα pH περίπου 7,4 είναι ελαφρώς βασικό.
Σημαντικές σημειώσεις
* Logarithmic: Θυμηθείτε ότι η κλίμακα pH είναι λογαριθμική. Ένα ρΗ 6 είναι δέκα φορές πιο όξινο από ένα ρΗ 7 και ένα ρΗ 5 είναι εκατό φορές πιο όξινο από ένα ρΗ 7.
* Δείκτες: Μπορείτε να χρησιμοποιήσετε δείκτες ph, όπως το χαρτί Litmus, για να προσδιορίσετε περίπου το pH ενός διαλύματος. Το χαρτί Litmus γίνεται κόκκινο σε όξινα διαλύματα και μπλε σε βασικές λύσεις.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε άλλες ερωτήσεις σχετικά με το PH!
