Ποια είναι η διαφορά μεταξύ ανθρακικών αλάτων και υδροξειδίων;
ανθρακικά
* Σύνθεση: Περιέχουν το ιόν ανθρακικού άλατος (co₃²⁻).
* Δομή: Ο άνθρακας συνδέεται με τρία άτομα οξυγόνου, σχηματίζοντας ένα επίπεδο τριγωνικό σχήμα.
* Χημικές ιδιότητες:
* Συνήθως αντιδρούν με οξέα για την παραγωγή διοξειδίου του άνθρακα (CO₂), του νερού και ενός αλατιού.
* Μπορεί να αποσυντεθεί κατά τη θέρμανση, απελευθέρωση Co₂.
* Γενικά αδιάλυτα στο νερό, εκτός από μερικά ανθρακικά μέταλλα αλκαλίων.
* Παραδείγματα: Το ανθρακικό ασβέστιο (caco₃, που βρέθηκε σε ασβεστόλιθο και κοχύλια), ανθρακικό νάτριο (na₂co₃, που χρησιμοποιείται σε σόδα πλυσίματος), ανθρακικό μαγνήσιο (mgco₃, που χρησιμοποιείται ως αντιόξινο).
υδροξείδια
* Σύνθεση: Περιέχουν το ιόν υδροξειδίου (OH⁻).
* Δομή: Το οξυγόνο συνδέεται με ένα άτομο υδρογόνου, σχηματίζοντας ένα γραμμικό σχήμα.
* Χημικές ιδιότητες:
* Δράστε ως βάσεις, αντιδρώντας με οξέα για να σχηματίσουν νερό και ένα αλάτι.
* Πολλά υδροξείδια είναι ισχυρές βάσεις, που σημαίνει ότι απελευθερώνουν εύκολα ιόντα υδροξειδίου σε διάλυμα.
* Γενικά διαλυτό στο νερό, αν και ορισμένα υδροξείδια μετάλλων μετάλλων είναι αδιάλυτα.
* Παραδείγματα: Υδροξείδιο του νατρίου (NaOH, κοινώς γνωστό ως LYE), υδροξείδιο του καλίου (ΚΟΗ), υδροξείδιο του ασβεστίου (Ca (OH) ₂, που χρησιμοποιείται σε τσιμέντο και κονίαμα).
Βασικές διαφορές
| Χαρακτηριστικό | Ανθρακικά | Υδροξείδια |
| --- | --- | --- |
| ανιόν | Co₃² | Ωχ |
| Δομή | Επίπεδη τριγωνική | Γραμμική |
| Διαλυτότητα | Γενικά αδιάλυτα | Γενικά διαλυτό |
| Αντίδραση οξέος | Παράγουν co₂ | Παράγουν νερό |
| δύναμη βάσης | Αδύναμες βάσεις (εκτός από ανθρακικά αλκαλικά μέταλλα) Ισχυρές βάσεις (εκτός από ορισμένα υδροξείδια μετάβασης μετάλλων)
Συνοπτικά
Ενώ τόσο τα ανθρακικά όσο και τα υδροξείδια περιέχουν αρνητικά φορτισμένα ιόντα, οι ξεχωριστές συνθέσεις και οι χημικές τους ιδιότητες οδηγούν σε διαφορετικές συμπεριφορές. Τα ανθρακικά άλατα συνδέονται στενότερα με το σχηματισμό αερίων, ενώ τα υδροξείδια είναι συχνά ισχυρές βάσεις που δίνουν εύκολα ιόντα υδροξειδίου σε διάλυμα.
