Είναι ιονικό ή ομοιοπολικό υδριδικό νιτρίδιο;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το άζωτο (Ν) έχει υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από το υδρογόνο (Η). Αυτό σημαίνει ότι το άζωτο έχει ισχυρότερη έλξη στα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια. Ενώ η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα δεν είναι εξαιρετικά μεγάλη, εξακολουθεί να είναι αρκετά σημαντική για να ευνοήσει έναν ομοιοπολικό δεσμό.
* Φύση της σύνδεσης: Σε ομοιοπολικούς δεσμούς, τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων. Σε αυτή την περίπτωση, το άζωτο χρειάζεται άλλα τρία ηλεκτρόνια για να γεμίσει το εξωτερικό του κέλυφος και το υδρογόνο χρειάζεται ένα. Με την κοινή χρήση ηλεκτρονίων, και οι δύο επιτυγχάνουν μια πιο σταθερή κατάσταση.
* Μοριακή δομή: Το NH υπάρχει ως ένα μικρό, διακριτό μόριο, το οποίο είναι χαρακτηριστικό των ομοιοπολικών ενώσεων. Οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζουν εκτεταμένα, τρισδιάστατα πλέγματα.
Συνοπτικά: Ενώ υπάρχει μια μικρή διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας, η κατανομή των ηλεκτρονίων και η μοριακή δομή του σημείου NH στην ομοιοπολική φύση της.
