Γιατί απαιτείται ένα ηλεκτρικό ρεύμα για να σχηματίσει νάτριο και χλώριο από το διάλυμα χλωριούχου;
Εδώ συμβαίνει αυτό που πραγματικά συμβαίνει:
Η ηλεκτρόλυση χρησιμοποιείται για το * ξεχωριστό * νάτριο και χλώριο από διάλυμα χλωριούχου.
Εδώ είναι η κατανομή:
1. διάλυμα χλωριούχου νάτριο: Όταν το αλάτι (NaCl) διαλύεται στο νερό, διαχωρίζεται σε θετικά φορτισμένα ιόντα νατρίου (Na+) και αρνητικά φορτισμένα ιόντα χλωριούχου (Cl-).
2. ηλεκτρόλυση: Το ηλεκτρικό ρεύμα παρέχει την ενέργεια που απαιτείται για να ξεπεραστεί η έλξη μεταξύ των ιόντων και να τους αναγκάσει να διαχωριστούν.
3. στην κάθοδο: Στο αρνητικό ηλεκτρόδιο (κάθοδος), τα ιόντα νατρίου (Na+) κερδίζουν ηλεκτρόνια, γίνονται ουδέτερα άτομα νατρίου (NA). Αυτή είναι μια αντίδραση μείωσης.
4. Στην άνοδο: Στο θετικό ηλεκτρόδιο (ανόδου), τα ιόντα χλωριούχου (cl-) χάνουν ηλεκτρόνια, γίνονται ουδέτερα άτομα χλωρίου (CL). Αυτή είναι μια αντίδραση οξείδωσης.
5. Σχηματισμός προϊόντων: Τα άτομα νατρίου σχηματίζουν υγρό μέταλλο νατρίου, ενώ τα άτομα χλωρίου συνδυάζονται για να σχηματίσουν αέριο χλωρίου.
Έτσι, το ηλεκτρικό ρεύμα δεν σχηματίζει το νάτριο και το χλώριο, παρέχει την ενέργεια που απαιτείται για να σπάσει τους δεσμούς που τους συγκρατούν στο διάλυμα και να τους αναγκάσουν να αντιδράσουν στα ηλεκτρόδια.
