Τι συμβαίνει με ένα άτομο φθορίου όταν σχηματίζει ιοντικό δεσμό στο οποίο έχει την ίδια διαμόρφωση ηλεκτρονίων με το Nole Neon Gas;
* σημείο εκκίνησης του φθορίου: Το φθόριο έχει 9 ηλεκτρόνια:2 στο πρώτο κέλυφος και 7 στο δεύτερο κέλυφος. Χρειάζεται μόνο ένα ακόμη ηλεκτρόνιο για να γεμίσει το εξωτερικό του κέλυφος και να επιτύχει τη σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων του νέον (2, 8).
* σχηματισμός ιονικού δεσμού: Το φθόριο επιτυγχάνει αυτή τη σταθερότητα κερδίζοντας ένα ηλεκτρόνιο από ένα άλλο άτομο, συνήθως ένα μέταλλο. Αυτό το κέρδος ενός ηλεκτρονίου καθιστά το άτομο φθορίου αρνητικά φορτισμένο, σχηματίζοντας ιόν φθοριδίου (F⁻).
* Διαμόρφωση νέον: Το ιόν φθοριούχου έχει τώρα 10 ηλεκτρόνια (2 στο πρώτο κέλυφος και 8 στο δεύτερο κέλυφος), ταυτόσημο με τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων του νέον. Αυτό το γεμάτο εξωτερικό κέλυφος κάνει το ιόν φθορίου πολύ σταθερό.
Βασικά σημεία:
* Οι ιονικοί δεσμοί περιλαμβάνουν τη μεταφορά ηλεκτρονίων, δεν μοιράζονται.
* Το άτομο που κερδίζει το ηλεκτρόνιο γίνεται ανιόν (αρνητικά φορτισμένο).
* Το άτομο που χάνει το ηλεκτρόνιο γίνεται κατιόν (θετικά φορτισμένο).
* Οι προκύπτουσες αντίθετες χρεώσεις προσελκύουν ο ένας τον άλλον, σχηματίζοντας τον ιονικό δεσμό.
Παράδειγμα: Όταν το νάτριο (Na) αντιδρά με φθόριο (F), το νάτριο χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν νατρίου (Na⁺) και η φθόριο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν φθοριδίου (F⁻). Αυτά τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα στη συνέχεια προσελκύουν ο ένας τον άλλον, σχηματίζοντας το φθοριούχο νάτριο ιοντικής ένωσης (NAF).
