Πώς εξισορροπείτε το AL2 (S04) 3 AL (OH) 3 H2SO;

Προσπαθείτε να εξισορροπήσετε την ακόλουθη χημική εξίσωση:

al₂ (So₄) ₃ + al (oh) ₃ → al (oh) ₃ + h₂so₄

Δείτε πώς να το εξισορροπήσετε:

1. Προσδιορίστε τα στοιχεία:

* Αλουμίνιο (AL)

* Θείο (ες)

* Οξυγόνο (o)

* Υδρογόνο (Η)

2. Μετρήστε τα άτομα σε κάθε πλευρά:

* Αντιδραστήρια:

* AL:2

* S:3

* O:12

* H:3

* Προϊόντα:

* AL:1

* S:1

* O:7

* H:5

3. Ρυθμίστε τους συντελεστές για να εξισορροπήσετε την εξίσωση:

* Εξισορρόπηση αλουμινίου (AL): Ξεκινήστε τοποθετώντας έναν συντελεστή 2 μπροστά από το AL (OH) ₃ από την πλευρά του προϊόντος. Αυτό μας δίνει:

* Al₂ (so₄) ₃ + al (oh) ₃ → 2 Al (OH) ₃ + h₂so₄

* Εξισορρόπηση θείου (S): Τώρα τοποθετήστε έναν συντελεστή 3 μπροστά από το H ₂so₄ από την πλευρά του προϊόντος. Αυτό μας δίνει:

* Al₂ (So₄) ₃ + al (OH) ₃ → 2AL (OH) ₃ + 3 H₂so₄

* Ελέγξτε το οξυγόνο (o): Παρατηρήστε ότι τα άτομα οξυγόνου είναι πλέον ισορροπημένα (12 σε κάθε πλευρά).

* Ελέγξτε το υδρογόνο (h): Το υδρογόνο είναι επίσης ισορροπημένο (6 σε κάθε πλευρά).

4. Η ισορροπημένη εξίσωση:

al₂ (So₄) ₃ + al (OH) ₃ → 2AL (OH) ₃ + 3H₂SO₄

Σημαντική σημείωση: Αυτή η αντίδραση δεν συμβαίνει στην πραγματικότητα όπως γράφτηκε. Το υδροξείδιο του αλουμινίου (AL (OH) ₃) είναι ένα στερεό και δεν αντιδρά εύκολα με θειικό οξύ (H₂so₄) για να σχηματίσει περισσότερο υδροξείδιο του αλουμινίου και θειικό οξύ. Αυτή η εξίσωση αντιπροσωπεύει μια υποθετική αντίδραση, όχι μια πραγματική.