Πώς διαφέρουν οι ομοιοπολικοί και ιοντικοί δεσμοί;
Οι βασικές διαφορές μεταξύ ομοιοπολικών και ιοντικών δεσμών:
ομοιοπολικοί δεσμοί
* Κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Άτομα σε ένα ομοιοπολικό ηλεκτρόνιο μεριδίων δεσμών για την επίτευξη σταθερής διαμόρφωσης του εξωτερικού κελύφους.
* Μη μέταλλα: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί σχηματίζονται κυρίως μεταξύ μη μετάλλων ατόμων.
* Ισχυρό αλλά κατευθυντικό: Το κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων δημιουργεί έναν ισχυρό δεσμό μεταξύ των ατόμων, αλλά ο δεσμός είναι κατευθυντικός και εντοπίζεται μεταξύ των δύο ατόμων που εμπλέκονται.
* Διακριτά μόρια: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί συχνά οδηγούν στο σχηματισμό διακριτών μορίων με συγκεκριμένο αριθμό ατόμων που συνδέονται μαζί.
* Σημεία χαμηλής τήξης και βρασμού: Γενικά, οι ομοιοπολικές ενώσεις έχουν χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού σε σύγκριση με ιοντικές ενώσεις.
* Κακή ηλεκτρική αγωγιμότητα: Οι ομοιοπολικές ενώσεις είναι συνήθως κακοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας τόσο σε στερεές όσο και σε υγρές καταστάσεις.
ιονικοί δεσμοί
* Μεταφορά ηλεκτρονίων: Ένα άτομο (συνήθως ένα μέταλλο) μεταφέρει ηλεκτρόνια σε άλλο άτομο (συνήθως μη μέταλλο) για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση εξωτερικού κελύφους.
* Μέταλλα και μη μέταλλα: Οι ιοντικοί δεσμοί σχηματίζονται μεταξύ ενός μετάλλου και ενός μη μετάλλου ατόμου.
* Ισχυρό αλλά μη κατευθυνόμενο: Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων δημιουργεί έναν ισχυρό δεσμό. Ωστόσο, αυτός ο δεσμός είναι μη κατευθυνόμενος και επεκτείνεται σε όλο το κρυσταλλικό πλέγμα.
* Κρυσταλλικές δομές: Οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζουν κρυσταλλικά πλέγματα, όπου τα ιόντα είναι διατεταγμένα σε ένα επαναλαμβανόμενο μοτίβο.
* υψηλά σημεία τήξης και βρασμού: Οι ιοντικές ενώσεις συνήθως έχουν υψηλά σημεία τήξης και βρασμού λόγω της ισχυρής ηλεκτροστατικής έλξης μεταξύ των ιόντων.
* καλή ηλεκτρική αγωγιμότητα (σε διάλυμα): Οι ιοντικές ενώσεις διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια όταν διαλύονται σε νερό ή λιωμένες επειδή τα ιόντα είναι ελεύθερα να μετακινούνται και να φέρουν φορτίο.
Εδώ είναι ένας πίνακας που συνοψίζει τις βασικές διαφορές:
| Χαρακτηριστικό | Ομοιοπολικός δεσμός | Ιωνικός δεσμός |
| --- | --- | --- |
| Κοινή χρήση/μεταφορά ηλεκτρονίων | Κοινή χρήση | Μεταφορά |
| άτομα που εμπλέκονται | Μη μέταλλα | Μέταλλο και μη μέταλλο |
| Bond Trength | Ισχυρή, κατευθυντική | Ισχυρή, μη κατευθυνόμενη |
| Δομή | Διακριτά μόρια | Κρυσταλλικά πλέγματα |
| Σημείο τήξης/βρασμού | Χαμηλή | Υψηλή |
| Ηλεκτρική αγωγιμότητα | Κακή | Καλό (σε λύση) |
Παραδείγματα:
* ομοιοπολικό: Νερό (H₂O), διοξείδιο του άνθρακα (CO₂), μεθάνιο (ch₄)
* Ιονική: Χλωριούχο νάτριο (NaCl), βρωμιούχο κάλιο (KBR), οξείδιο του ασβεστίου (CAO)
Συνοπτικά, οι ομοιοπολικοί δεσμοί περιλαμβάνουν την ανταλλαγή ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων, ενώ οι ιοντικοί δεσμοί περιλαμβάνουν τη μεταφορά ηλεκτρονίων από το ένα άτομο στο άλλο. Αυτές οι διαφορές οδηγούν σε ξεχωριστές ιδιότητες των ομοιοπολικών και ιοντικών ενώσεων.
