Ποιος είναι ο σκοπός της τιτλοποίησης του υδροξειδίου του νατρίου με διάλυμα οξέος;
* Υδροξείδιο του νατρίου είναι μια ισχυρή βάση, που σημαίνει ότι διαχωρίζεται εύκολα στο νερό για να παράγει ιόντα υδροξειδίου (OH-).
* οξύ Τα διαλύματα περιέχουν ιόντα υδρογόνου (Η+).
* τιτλοδότηση είναι μια τεχνική όπου προστίθεται ένα διάλυμα γνωστής συγκέντρωσης (το τιτλοδοτημένο) σε μια λύση άγνωστης συγκέντρωσης (αναλύτη) μέχρι να ολοκληρωθεί η αντίδραση.
Η αντίδραση:
Όταν προστίθεται ένα διάλυμα οξέος σε διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου, συμβαίνει μια αντίδραση εξουδετέρωσης:
Η + (από το οξύ) + ΟΗ- (από NaOH) → H2O
Το τελικό σημείο:
Το τελικό σημείο της τιτλοδότησης επιτυγχάνεται όταν τα γραμμομοχεία του οξέος που προστίθενται είναι ίσα με τα γραμμομορίων της βάσης που υπάρχουν στο διάλυμα. Αυτό συνήθως υποδεικνύεται από μια αλλαγή χρώματος στο διάλυμα, συχνά χρησιμοποιώντας έναν δείκτη pH.
Υπολογισμός της συγκέντρωσης:
Γνωρίζοντας τον όγκο και τη συγκέντρωση του χρησιμοποιούμενου οξέος και τον όγκο του διαλύματος NaOH, μπορούμε να υπολογίσουμε τη συγκέντρωση του διαλύματος NaOH χρησιμοποιώντας τον ακόλουθο τύπο:
moles naOH =moles οξέος
Γομότητα του NaOH × όγκος NaOH =γραμμομόρια οξέος × όγκος οξέος
Γιατί είναι αυτό σημαντικό;
Η γνώση της συγκέντρωσης ενός διαλύματος NaOH είναι ζωτικής σημασίας σε πολλές εφαρμογές, όπως:
* Χημική ανάλυση: Για να εκτελέσετε με ακρίβεια άλλες χημικές αντιδράσεις και πειράματα.
* Βιομηχανικές διαδικασίες: Για να εξασφαλιστεί η σωστή συγκέντρωση του ΝαΟΗ σε διαδικασίες παραγωγής όπως η παραγωγή σαπουνιού.
* Περιβαλλοντική παρακολούθηση: Για να αναλύσουμε τη συγκέντρωση βάσεων σε δείγματα νερού.
Συνοπτικά, η τιτλοποίηση του υδροξειδίου του νατρίου με ένα διάλυμα οξέος μας επιτρέπει να προσδιορίσουμε την άγνωστη συγκέντρωση του διαλύματος NaOH μέσω μιας αντίδρασης εξουδετέρωσης και των προσεκτικών μετρήσεων.
