Πώς αντιδρά το υδρογόνο με το υδρογόνο χλωριούχο;

Το αέριο υδρογόνου (H₂) δεν αντιδρά με υδρογόνο χλωριούχο (HCl) υπό φυσιολογικές συνθήκες.

Εδώ είναι γιατί:

* Το υδρογόνο (H₂) είναι ένα μη πολικό μόριο. Έχει μια συμμετρική δομή με ίση κοινή χρήση ηλεκτρονίων.

* Το χλωριούχο υδρογόνο (HCl) είναι ένα πολικό μόριο. Το άτομο χλωρίου είναι περισσότερο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, οδηγώντας σε μερικό αρνητικό φορτίο στο χλώριο και ένα μερικό θετικό φορτίο στο υδρογόνο.

* Τα πολικά και τα μη πολικά μόρια έχουν διαφορετικές αλληλεπιδράσεις. Δεν αναμιγνύονται εύκολα και οι χημικοί τους δεσμοί δεν είναι αρκετά ισχυροί ώστε να προκαλέσουν αντίδραση.

Ωστόσο, υπάρχουν ορισμένα σενάρια όπου μπορεί να αλληλεπιδράσει το υδρογόνο και το υδρογόνο:

* παρουσία καταλύτη: Ορισμένοι καταλύτες, όπως η πλατίνα ή το παλλάδιο, μπορούν να διευκολύνουν μια αντίδραση μεταξύ υδρογόνου και υδρογόνου. Αυτή η αντίδραση μπορεί να παράγει αέριο χλωρίου και υδρογόνου:

H₂ + 2HCL → 2H₂ + CL₂

* σε πολύ υψηλές θερμοκρασίες: Σε εξαιρετικά υψηλές θερμοκρασίες, τα μόρια μπορούν να κερδίσουν αρκετή ενέργεια για να ξεπεράσουν το ενεργειακό φραγμό για την αντίδραση. Αυτό θα μπορούσε να οδηγήσει στον σχηματισμό υδρογόνου χλωριδίου και αερίου υδρογόνου, αλλά δεν είναι μια κοινή αντίδραση.

Συνολικά, το υδρογόνο και το χλωριούχο υδρογόνο είναι γενικά μη αντιδραστικά μεταξύ τους υπό τυποποιημένες συνθήκες.