Ποιες είναι οι μισές αντιδράσεις του Redox αντίδρασης CUCL και Zn που δίνουν ZNCL2 CU ως προϊόντα;

Εδώ είναι πώς να σπάσει η οξειδοαναγωγική αντίδραση του CUCL και του Zn στις μισές αντιδράσεις του:

1. Προσδιορίστε την οξείδωση και τη μείωση

* Οξείδωση: Ο ψευδάργυρος (Zn) οξειδώνεται, χάνοντας ηλεκτρόνια για να σχηματίσει Zn²⁺.

* Μείωση: Τα ιόντα χαλκού (Ι) (Cu⁺) σε CUCL μειώνονται, κερδίζοντας ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν μεταλλικό χαλκό (Cu).

2. Γράψτε τις μισές αντιδράσεις

* οξείδωση μισή αντίδραση:

Zn (s) → Zn²⁺ (aq) + 2e⁻

* Μείωση της μισής αντίδρασης:

Cu⁺ (aq) + e⁻ → cu (s)

3. Εξισορροπήστε τις μισές αντιδράσεις

* Οξείδωση: Η μισή αντίδραση είναι ήδη ισορροπημένη από την άποψη των ατόμων και της χρέωσης.

* Μείωση: Για να εξισορροπήσουμε το φορτίο, πρέπει να πολλαπλασιάσουμε ολόκληρη την αντίδραση κατά 2:

2cu⁺ (aq) + 2e⁻ → 2cu (s)

4. Συνδυάστε τις μισές αντιδράσεις

* Συνολική αντίδραση οξειδοαναγωγής:

Zn (s) + 2cu⁺ (aq) → Zn²⁺ (aq) + 2cu (s)

Σημαντική σημείωση: Αυτή η ισορροπημένη αντίδραση αντιπροσωπεύει τη συνολική διαδικασία, αλλά αξίζει να σημειωθεί ότι το CUCL δεν είναι σταθερή ένωση από μόνη της. Σε μια τυπική αντίδραση, η CUCL θα ήταν πιθανώς σε διάλυμα ως ιόντα Cu⁺ και ιόντα CL⁻.