Είναι το βρωμιούχο αλουμινίου ομοιοπολικό ή ιοντικό;

* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ αλουμινίου (AL) και βρωμίου (BR) είναι 1,3. Αυτή η διαφορά πέφτει στην "γκρίζα περιοχή" μεταξύ των τυπικών ομοιοπολικών δεσμών (λιγότερο από 1,7) και των ιοντικών δεσμών (μεγαλύτερη από 1,7).

* πολικός ομοιοπολικός δεσμός: Λόγω της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας, ο δεσμός μεταξύ AL και BR είναι πολικός ομοιοπολικός. Αυτό σημαίνει ότι τα άτομα βρωμίου έχουν μερικό αρνητικό φορτίο (Δ-) και το άτομο αλουμινίου έχει μερικό θετικό φορτίο (Δ+).

* δομή Lewis: Η δομή Lewis του Albr 3 δείχνει το άτομο αλουμινίου που περιβάλλεται από τρία άτομα βρωμίου, σχηματίζοντας τρεις μεμονωμένους δεσμούς. Ωστόσο, το αλουμίνιο έχει ένα κενό P-orbital, καθιστώντας το καλό δέκτη ηλεκτρονίων.

* Δεσμευτική σύνδεση: Το άτομο αλουμινίου μπορεί να δεχτεί ζεύγη ηλεκτρονίων από άλλα μόρια, σχηματίζοντας δεσμούς dative. Αυτό κάνει το albr 3 ένα οξύ Lewis.

Συνολικά: Ενώ albr 3 συχνά κατηγοριοποιείται ως ομοιοπολική λόγω της δομής του Lewis, οι πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί και η ικανότητά του να σχηματίζουν δεσμούς dative συμβάλλουν στον ιοντικό του χαρακτήρα. Είναι καλύτερο να το βλέπετε ως ένωση με σημαντικό βαθμό ομοιοπολικών και ιοντικών χαρακτηριστικών.