Μήπως οι Na και CL κάνουν έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό;
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Το νάτριο (Na) έχει πολύ χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα (0,93), ενώ το χλώριο (CL) έχει υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα (3,16). Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ τους είναι αρκετά μεγάλη (2,23). Αυτή η σημαντική διαφορά σημαίνει ότι το χλώριο έχει πολύ ισχυρότερη έλξη στα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό.
* Μεταφορά ηλεκτρονίων: Λόγω της μεγάλης διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας, το χλώριο παίρνει αποτελεσματικά ένα ηλεκτρόνιο από το νάτριο. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό ενός ιόντος νατρίου (Na+) και ενός ιόντος χλωριούχου (Cl-).
* Ionic Bond Formation: Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα (Na+ και Cl-) προσελκύουν ο ένας τον άλλον ηλεκτροστατικά, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό.
Συνοπτικά: Η ακραία διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ νατρίου και χλωρίου οδηγεί σε πλήρη μεταφορά ηλεκτρονίων, σχηματίζοντας ιόντα και ιοντικό δεσμό, όχι έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό.
