Ποιος είναι ο αριθμός οξείδωσης των ενώσεων με τέσσερα στοιχεία, για παράδειγμα NH42SO3;

Κατανόηση αριθμών οξείδωσης

* Αριθμός οξείδωσης: Αντιπροσωπεύει το υποθετικό φορτίο που θα είχε ένα άτομο εάν όλα τα ηλεκτρόνια συγκόλλησης ανατεθούν στο πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο.

* Κανόνες:

* Το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης σε ουδέτερη ένωση είναι μηδέν.

* Ο αριθμός οξείδωσης ενός ελεύθερου στοιχείου είναι μηδέν.

* Η ομάδα 1 μέταλλα έχουν +1, τα μέταλλα της ομάδας 2 έχουν +2 και το αλουμίνιο έχει +3.

* Το οξυγόνο είναι συνήθως -2 (εκτός από τα υπεροξείδια, όπου είναι -1).

* Το υδρογόνο είναι συνήθως +1 (εκτός από τα μεταλλικά υδρίδια, όπου είναι -1).

Εφαρμογή των κανόνων σε NH 4 2 So 3

1. Προσδιορίστε τα στοιχεία: N, h, s, o

2. Αναθέστε γνωστούς αριθμούς οξείδωσης:

* H:+1 (πάντα σε αυτή την περίπτωση)

* O:-2 (πάντα σε αυτή την περίπτωση)

3. Ρυθμίστε μια εξίσωση:

(2 * Αριθμός οξείδωσης N) + (8 * +1) + (αριθμός οξείδωσης S) + (3 * -2) =0

4. Επίλυση για τα άγνωστα:

2 (n) + 8 + s - 6 =0

2 (n) + s =-2

5. Εξετάστε πιθανές τιμές:

* Δεδομένου ότι το θείο μπορεί να έχει πολλαπλές καταστάσεις οξείδωσης, πρέπει να εξετάσουμε τις δυνατότητες. Μπορούμε να εργαστούμε προς τα πίσω, γνωρίζοντας τους αριθμούς οξείδωσης των άλλων στοιχείων.

* Εάν το S είναι +4, τότε 2 (n) + 4 =-2, που οδηγεί σε n =-3 (όχι τυπικό)

* Εάν το S είναι +2, τότε 2 (n) + 2 =-2, που οδηγεί σε n =-2 (όχι τυπικό)

Συμπέρασμα

Το πιο πιθανό σενάριο είναι ότι η ένωση δεν υπάρχει σε σταθερή μορφή. Το άζωτο συνήθως έχει αριθμούς οξείδωσης -3, -2, +1, +2, +3, +4, ή +5. Ο υπολογισμός δείχνει ότι για NH 4 2 So 3 , το άζωτο θα πρέπει να έχει έναν απίθανο αριθμό οξείδωσης -3 ή -2.

Σημαντική σημείωση: Ενώ υπάρχουν κανόνες, υπάρχουν εξαιρέσεις και μερικές φορές ο προσδιορισμός των αριθμών οξείδωσης μπορεί να είναι πολύπλοκοι.