bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Τι είδους δεσμός είναι πολύ σκληρός και εύθραυστος;

Ο τύπος του δεσμού που είναι πολύ σκληρός και εύθραυστος είναι ιοντικός δεσμός .

Εδώ είναι γιατί:

* Ιονικά ομόλογα σχηματίζονται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικά φορτισμένων ιόντων (κατιόντων) και αρνητικά φορτισμένων ιόντων (Anions). Αυτά τα ισχυρά αξιοθέατα δημιουργούν μια άκαμπτη δομή πλέγματος.

* σκληρότητα: Οι ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις καθιστούν δύσκολη την παραμόρφωση της δομής, με αποτέλεσμα υψηλή σκληρότητα.

* Βρετανία: Ενώ είναι ισχυροί, οι ιοντικοί δεσμοί είναι επίσης άκαμπτοι. Όταν εφαρμόζεται μια δύναμη, τα ιόντα δεν μπορούν εύκολα να μετατοπίσουν θέσεις μέσα στο άκαμπτο πλέγμα. Αντ 'αυτού, οι δεσμοί σπάνε απότομα, προκαλώντας θρυμματισμό του υλικού.

Παραδείγματα υλικών με ιοντικούς δεσμούς:

* Αλάτι (NaCl)

* Διαμάντι

* Κεραμικά

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να μάθετε περισσότερα για διαφορετικούς τύπους ομολόγων!

Υποχλωριώδες οξύ – Δομή, Ιδιότητες, Χρήσεις HOCl

Υποχλωριώδες οξύ – Δομή, Ιδιότητες, Χρήσεις HOCl

Τα υποχλωρικά οξέα είναι αδύναμα οξέα που περιέχουν υδρογόνο, οξυγόνο και χλώριο. Αν και ασθενές οξύ με pKa=7,5, το υποχλωριώδες οξύ είναι ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας. Είναι υπεύθυνο για τη θανάτωση των παθογόνων από τα φαγοκύτταρα. Τι είναι το HOCl; Το υποχλωριώδες οξύ είναι ένα ασθενές οξύ.

Διαφορά μεταξύ του αριθμού οξείδωσης και της κατάστασης οξείδωσης

Διαφορά μεταξύ του αριθμού οξείδωσης και της κατάστασης οξείδωσης

Κύρια διαφορά – Αριθμός οξείδωσης έναντι κατάστασης οξείδωσης Ο αριθμός οξείδωσης και η κατάσταση οξείδωσης συχνά θεωρούνται ίδια. Αυτό συμβαίνει επειδή η κατάσταση οξείδωσης μπορεί να είναι ίση με τον αριθμό οξείδωσης ενός συγκεκριμένου ατόμου ανάλογα με τον τύπο της ένωσης στην οποία βρίσκεται. Ωσ

Εξίσωση και Παράδειγμα του νόμου του Beer

Εξίσωση και Παράδειγμα του νόμου του Beer

Στη φασματοσκοπία, ο νόμος της μπύρας δηλώνει ότι η απορρόφηση του φωτός από ένα δείγμα είναι ευθέως ανάλογη με το μήκος της διαδρομής του και τη συγκέντρωσή του. Με άλλα λόγια, ένα διάλυμα απορροφά περισσότερο μονοχρωματικό φως όσο περισσότερο περνά μέσα από το δείγμα ή όσο πιο συγκεντρωμένο είναι.