Γιατί οι αλογονίδια του πολυμερούς;
1. Ανεπάρκεια ηλεκτρονίων:
* Το Beryllium, που βρίσκεται στην ομάδα 2, έχει μόνο δύο ηλεκτρόνια σθένους.
* Στο Bex
* Αυτό αφήνει το βηρύλλιο με μόνο τέσσερα ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένους του, καθιστώντας το ανεπαρκές ηλεκτρόνιο.
2. Κολοιτική συγκόλληση και κοινή χρήση ηλεκτρονίων:
* Η ανεπάρκεια ηλεκτρονίων στο βηρύλλιο οδηγεί στο σχηματισμό ομοιοπολικών δεσμών συντεταγμένων.
* Τα άτομα αλογόνου έχουν μοναδικά ζεύγη ηλεκτρονίων που μπορούν να δοθούν στα κενά τροχιακά του βηρυλλίου.
* Αυτοί οι συντονισμένοι ομοιοπολικοί δεσμοί οδηγούν σε μια δομή που μοιάζει με αλυσίδα όπου κάθε άτομο βηρυλλίου συνδέεται με δύο άτομα αλογόνου και δύο άλλα άτομα βηρυλλίου.
3. Πολυμερισμός:
* Ο επαναλαμβανόμενος σχηματισμός ομοιοπολικών δεσμών μεταξύ βηρυλλίου και ατόμων αλογόνου οδηγεί στο σχηματισμό δομής μακράς αλυσίδας. Αυτή η διαδικασία σύνδεσης των μονομερών σε μεγάλες αλυσίδες ονομάζεται πολυμερισμός.
4. Δομή πολυμερισμένου Bex
* Η πολυμερισμένη δομή των αλογονιδίων βηρυλλίου μπορεί να αναπαρασταθεί ως:
... be-x-be-x-be-x ...
* Αυτή η δομή είναι εξαιρετικά σταθερή επειδή επιτρέπει στο Beryllium να επιτύχει μια πλήρη διαμόρφωση οκτάδων με την κοινή χρήση ηλεκτρονίων με τα άτομα αλογόνου και τα γειτονικά άτομα βηρυλλίου.
5. Παράγοντες που επηρεάζουν τον πολυμερισμό:
* Μέγεθος του ατόμου αλογόνου: Η έκταση του πολυμερισμού μειώνεται καθώς το μέγεθος του ατόμου αλογόνου αυξάνεται. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα μεγαλύτερα αλογόνα (όπως το ιώδιο) είναι λιγότερο αποτελεσματικοί στη δωρεά των μοναχικών ζευγών τους λόγω στερεοχημικών παρεμπόδισης.
* Πόλη του δεσμού: Όσο υψηλότερη είναι η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ του βηρυλλίου και του ατόμου αλογόνου, τόσο ισχυρότερος είναι ο ομοιοπολικός δεσμός. Αυτό οδηγεί σε μια ισχυρότερη τάση για πολυμερισμό.
Συνοπτικά, η ανεπάρκεια ηλεκτρονίων του βηρυλλίου στο Bex
