Τι HPPEN όταν το υδροξείδιο του νατρίου αντιδρά με την εξίσωση ιοντικού υδροχλωρικού οξέος;
1. Η ισορροπημένη χημική εξίσωση:
NaOH (aq) + HCl (aq) → NaCl (aq) + h₂o (l)
2. Η ιοντική εξίσωση:
Για να γράψουμε την ιοντική εξίσωση, διαχωρίζουμε όλες τις διαλυτές ιοντικές ενώσεις στα αντίστοιχα ιόντα τους:
(Aq) + oh) (aq) + h⁺ (aq) + cl⁻ (aq) → na⁺ (aq) + cl⁻ (aq) + h₂o (l)
3. Η καθαρή ιοντική εξίσωση:
Η καθαρή ιοντική εξίσωση δείχνει μόνο τα είδη που πραγματικά συμμετέχουν στην αντίδραση. Παρατηρήστε ότι τα ιόντα Na⁺ και Cl⁻ εμφανίζονται και στις δύο πλευρές της ιοντικής εξίσωσης. Αυτά είναι ιόντα θεατών και δεν αλλάζουν κατά τη διάρκεια της αντίδρασης. Τους ακυρώσαμε:
oh⁻ (aq) + h⁺ (aq) → h₂o (l)
Επεξήγηση:
* Υδροξείδιο του νατρίου (NaOH) είναι μια ισχυρή βάση, που σημαίνει ότι διαχωρίζεται εντελώς σε ιόντα Na⁺ και Oh⁻ σε διάλυμα.
* Υδροχλωρικό οξύ (HCl) είναι ένα ισχυρό οξύ, που σημαίνει ότι διαχωρίζεται πλήρως σε ιόντα H⁺ και CL⁻ σε διάλυμα.
* Η αντίδραση είναι μια αντίδραση εξουδετέρωσης. Τα ιόντα υδροξειδίου (OH⁻) από τη βάση αντιδρούν με τα ιόντα υδρογόνου (Η) από το οξύ σε σχηματισμό νερού (H₂O).
* Χλωριούχο νάτριο (NaCl) , ένα αλάτι, σχηματίζεται ως υποπροϊόν. Παραμένει διαλυμένο σε διάλυμα.
Βασικά σημεία:
* Η καθαρή ιοντική εξίσωση αντιπροσωπεύει την βασική χημική αλλαγή που εμφανίζεται στην αντίδραση.
* Οι αντιδράσεις εξουδετέρωσης περιλαμβάνουν πάντα το σχηματισμό νερού.
* Η αντίδραση μεταξύ μιας ισχυρής βάσης και ενός ισχυρού οξέος είναι εξαιρετικά εξωθερμική, που σημαίνει ότι απελευθερώνει θερμότητα.
