Ποιος είναι ο όγκος 0,8 moles αέριο χλωρίου σε τυπική θερμοκρασία και πίεση;

Εδώ είναι πώς να υπολογίσετε τον όγκο του αέριο χλωρίου:

1. Ιδανικός νόμος αερίου

Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο δηλώνει:

PV =NRT

Οπου:

* P =πίεση (σε ατμόσφαιρες)

* V =όγκος (σε λίτρα)

* n =αριθμός κροταλιών

* R =Ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 L · atm/mol · k)

* T =θερμοκρασία (στο Kelvin)

2. Τυποποιημένη θερμοκρασία και πίεση (STP)

Το STP ορίζεται ως:

* T =0 ° C =273,15 K

* P =1 atm

3. Υπολογισμός

Ξέρουμε:

* n =0,8 moles

* R =0.0821 L · atm/mol · k

* T =273,15 K

* P =1 atm

Συνδέοντας αυτές τις τιμές στην εξίσωση του ιδανικού νόμου περί αερίου:

(1 atm) * V =(0,8 moles) * (0,0821 L · atm/mol · K) * (273,15 K)

Επίλυση για V:

V =(0.8 * 0.0821 * 273.15) l

V ≈ 17,9 l

Ως εκ τούτου, ο όγκος των 0,8 γραμμομορίων του αέριο χλωρίου στο STP είναι περίπου 17,9 λίτρα