Ένας όγκος 37 ml 0,36 m KCN εξουδετερώνει ένα διάλυμα HCLO 75 δείγματος. Ποια είναι η συγκέντρωση HCLO;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

KCN (aq) + HCLO (aq) → HCN (aq) + kClo (aq)

2. Προσδιορίστε τα κομμάτια του KCN:

* Moles =molarity × όγκος (σε λίτρα)

* Moles Kcn =0,36 m × 0,037 L =0,01332 moles

3. Χρησιμοποιήστε τη στοιχειομετρία για να βρείτε moles του HCLO:

* Από την ισορροπημένη εξίσωση, 1 mole του KCN αντιδρά με 1 mole του HCLO.

* Επομένως, 0.01332 moles του KCN αντιδρούν με 0.01332 moles του HCLO.

4. Υπολογίστε τη συγκέντρωση του HCLO:

* Συγκέντρωση =moles / όγκος (σε λίτρα)

* Συγκέντρωση HCLO =0.01332 moles / 0.075 L = 0.1776 m

Επομένως, η συγκέντρωση του διαλύματος HCLO είναι 0,1776 m.