Θα μορφοποιηθεί ένας ιοντικός ή ομοιοπολικός δεσμός μεταξύ υδρογόνου και θείου;

A ομοιοπολικός δεσμός θα σχηματιστεί μεταξύ υδρογόνου και θείου. Εδώ είναι γιατί:

* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ υδρογόνου (2,2) και θείου (2,58) είναι σχετικά μικρή. Αυτή η διαφορά δεν είναι αρκετά μεγάλη για να δημιουργήσει μια πλήρη μεταφορά ηλεκτρονίων, η οποία είναι χαρακτηριστική των ιοντικών δεσμών.

* Κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Αντί για πλήρη μεταφορά, τα άτομα υδρογόνου και θείου θα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν ένα σταθερό οκτάτο (ή ντουέτο για υδρογόνο). Αυτή η κοινή χρήση δημιουργεί έναν ομοιοπολικό δεσμό.

Συγκεκριμένα, το υδρόθειο (H₂S) είναι μια ομοιοπολική ένωση με δύο H-S μεμονωμένους δεσμούς