Ποια ηλεκτρόνια σχηματίζουν έναν ιοντικό δεσμό;
* ηλεκτρόνια σθένους: Αυτά είναι τα ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος ενός ατόμου.
* ηλεκτρόνια με το υψηλότερο επίπεδο ενέργειας: Σε ένα άτομο πολλαπλών ηλεκτρονίων, τα ηλεκτρόνια με τα υψηλότερα επίπεδα ενέργειας είναι αυτά που βρίσκονται πιο μακριά από τον πυρήνα και απομακρύνονται πιο εύκολα.
Εδώ είναι μια κατανομή:
1. Μέταλλα τείνουν να χάσουν τα ηλεκτρόνια σθένους τους για να γίνουν θετικά φορτισμένα ιόντα (κατιόντα) .
2. Μη Μέταλλα τείνουν να είναι κέρδος ηλεκτρόνια για να γίνετε αρνητικά φορτισμένα ιόντα (ανιόντες) .
Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων αποτελεί τον ιονικό δεσμό.
Παράδειγμα:
Στον σχηματισμό χλωριούχου νατρίου (NaCl):
* Το νάτριο (Na) χάνει το ηλεκτρόνιο ενός σθένους για να γίνει ιόν Na⁺.
* Το χλώριο (CL) κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα ιόν CL⁻.
* Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύουν ο ένας τον άλλον και σχηματίζουν έναν ιοντικό δεσμό.
Βασικό σημείο: Δεν είναι συγκεκριμένα ηλεκτρόνια που σχηματίζουν το δεσμό, αλλά η συνολική μεταφορά και τα προκύπτοντα φορτία που δημιουργούν την ηλεκτροστατική έλξη.
