Εάν το O2 συλλέγεται πάνω από το νερό στους 40,0 μοίρες και η συνολική πίεση 745Torr ποιο αέριο όγκου θα είναι για πλήρη αντίδραση 24,78g Nio;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα βήμα προς βήμα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση

Η αντίδραση που περιγράφετε είναι η αποσύνθεση του οξειδίου του νικελίου (II) (NIO) για την παραγωγή νικελίου (NI) και αερίου οξυγόνου (O2):

2 nio (s) → 2 ni (s) + o2 (g)

2. Υπολογίστε τη μοριακή του nio

* Βρείτε τη μοριακή μάζα NiO:Ni (58,69 g/mol) + O (16,00 g/mol) =74,69 g/mol

* Μετατρέψτε τα γραμμάρια NiO σε moles:24,78 g NiO / 74,69 g / mol =0,3316 mol Nio

3. Προσδιορίστε τα moles του O2 που παράγονται

* Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση:2 mol nio:1 mol o2

* Υπολογίστε τα γραμμομοχεία O2:0,3316 mol NiO * (1 mol o2 / 2 mol nio) =0,1658 mol o2

4. Αντιπροσωπεύει την πίεση των υδρατμών

* Το οξυγόνο συλλέγεται πάνω από το νερό, οπότε η συνολική πίεση περιλαμβάνει τη μερική πίεση υδρατμών στους 40,0 ° C. Θα χρειαστεί να αναζητήσετε την πίεση ατμών του νερού σε αυτή τη θερμοκρασία (μπορείτε να βρείτε πίνακες online). Είναι περίπου 55,3 Torr.

* Υπολογίστε τη μερική πίεση του οξυγόνου:745 Torr (Total) - 55,3 Torr (υδρατμός) =689,7 Torr

5. Εφαρμόστε τον ιδανικό νόμο περί αερίου

* Ο νόμος για το ιδανικό φυσικό αέριο είναι PV =NRT, πού:

* P =πίεση (σε ATM)

* V =όγκος (σε λίτρα)

* n =moles

* R =Ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 L · atm/mol · k)

* T =θερμοκρασία (στο Kelvin)

* Μετατροπή πίεσης σε ATM:689.7 Torr * (1 atm / 760 torr) =0.9075 atm

* Μετατρέψτε τη θερμοκρασία σε Kelvin:40.0 ° C + 273.15 =313.15 k

* Αναδιατάξτε τον ιδανικό νόμο για το αέριο για επίλυση για όγκο:v =nrt/p

* Αναπληρωτές τιμές και υπολογισμός:V =(0.1658 mol) (0.0821 L · atm / mol · k) (313.15 k) / 0.9075 atm

* V =4,74 L

Επομένως, ο όγκος του παραγόμενου αερίου οξυγόνου είναι περίπου 4,74 λίτρα.