Όταν τα στοιχεία συνδέονται με ιοντικούς δεσμούς ποια είναι η ηλεκτρική τους αγωγιμότητα;

Οι ιοντικές ενώσεις έχουν χαμηλή ηλεκτρική αγωγιμότητα στην στερεά κατάσταση αλλά υψηλή ηλεκτρική αγωγιμότητα όταν διαλύεται σε νερό ή στη λιωμένη κατάσταση . Εδώ είναι γιατί:

χαμηλή αγωγιμότητα στη στερεά κατάσταση:

* σταθερά ιόντα: Σε στερεές ιοντικές ενώσεις, τα ιόντα συγκρατούνται σε μια άκαμπτη δομή πλέγματος. Είναι σταθερές στις θέσεις τους και δεν μπορούν να κινηθούν ελεύθερα.

* Δεν υπάρχουν μεταφορείς ελεύθερης χρέωσης: Δεδομένου ότι τα ιόντα δεν μπορούν να κινηθούν, δεν υπάρχουν μεταφορείς ελεύθερης χρέωσης για να μεταφέρουν ένα ηλεκτρικό ρεύμα.

υψηλή αγωγιμότητα σε υγρή/διαλυμένη κατάσταση:

* Κινητά ιόντα: Όταν οι ιοντικές ενώσεις λιώνουν ή διαλύονται στο νερό, τα ιόντα σπάζουν από το άκαμπτο πλέγμα και γίνονται κινητά.

* Ελεύθεροι φορείς φόρτισης: Αυτά τα κινητά ιόντα μπορούν τώρα να μετακινηθούν και να μεταφέρουν ένα ηλεκτρικό ρεύμα.

Παραδείγματα:

* Χλωριούχο νάτριο (NaCl): Το συμπαγές άλας δεν διεξάγει ηλεκτρικό ρεύμα, αλλά το τετηγμένο άλας ή ένα διάλυμα αλατιού διεξάγει ηλεκτρικό ρεύμα.

* ιωδιούχο κάλιο (KI): Παρόμοια με το NaCl, διεξάγει ηλεκτρικό ρεύμα μόνο σε τετηγμένη ή διαλυμένη κατάσταση.

Συνοπτικά: Η ηλεκτρική αγωγιμότητα των ιοντικών ενώσεων εξαρτάται από την κινητικότητα των ιόντων. Στη στερεά κατάσταση, τα ιόντα είναι σταθερά, οδηγώντας σε χαμηλή αγωγιμότητα. Ωστόσο, στην υγρή ή διαλυμένη κατάσταση, τα ιόντα γίνονται κινητά, οδηγώντας σε υψηλή αγωγιμότητα.