Ποιες βάσεις είναι αδύναμοι ηλεκτρολύτες;
αδύναμες βάσεις
* Ορισμός: Οι αδύναμες βάσεις είναι ουσίες που μόνο μερικώς ιονίζουν (διαχωρίζουν) σε διάλυμα, παράγοντας ιόντα υδροξειδίου (ΟΗ-) και συζευγμένο οξύ.
* Ισορροπία ιονισμού: Υπάρχουν σε ισορροπία με τα συζευγμένα οξέα τους, που σημαίνει ότι η αντίδραση δεν ολοκληρώνεται. Αυτή η ισορροπία ευνοεί τη μη αποδοτική μορφή της βάσης.
Παραδείγματα αδύναμων βάσεων:
* αμμωνία (NH3): NH3 + H2O ⇌ NH4 + + OH-
* μεθυλαμίνη (CH3NH2): CH3NH2 + H2O ⇌ CH3NH3 + + OH-
* Πυριδίνη (C5H5N): C5H5N + H2O ⇌ C5H5NH + + OH-
* Πολλές οργανικές αμίνες: Αυτές είναι ενώσεις με άτομα αζώτου που συνδέονται με αλυσίδες άνθρακα.
Γιατί οι αδύναμες βάσεις είναι αδύναμοι ηλεκτρολύτες
* Περιορισμένος ιονισμός: Επειδή οι αδύναμες βάσεις μόνο εν μέρει ιονίζοντας, παράγουν ένα σχετικά μικρό αριθμό ιόντων (ΟΗ- και το συζευγμένο οξύ) σε διάλυμα.
* χαμηλότερη αγωγιμότητα: Αυτός ο περιορισμένος ιονισμός οδηγεί σε χαμηλότερη ηλεκτρική αγωγιμότητα σε σύγκριση με τους ισχυρούς ηλεκτρολύτες, οι οποίοι διαχωρίζονται πλήρως.
Σημαντική σημείωση:
* Ισχυρές βάσεις είναι εκείνοι που είναι εντελώς ιονίζοντας σε διάλυμα, παράγοντας μεγάλο αριθμό ιόντων. Παραδείγματα περιλαμβάνουν υδροξείδιο του νατρίου (ΝΑΟΗ) και υδροξείδιο του καλίου (ΚΟΗ).
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε περισσότερες λεπτομέρειες σχετικά με οποιαδήποτε συγκεκριμένη αδύναμη βάση!
