Ποια είναι η διαφορά στη σταθερότητα μεταξύ ιόντων νατρίου και ατόμου;
Atom νατρίου (NA):
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: 1S² 2S² 2P⁶ 3S¹
* ηλεκτρόνια σθένους: 1 (στο εξώτατο τροχιακό 3S)
* σταθερότητα: Τα άτομα νατρίου είναι σχετικά ασταθή. Έχουν ένα μόνο ηλεκτρόνιο σθένος, το οποίο τους κάνει να είναι πρόθυμοι να το χάσουν για να επιτύχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος (οκτάδες) και να γίνουν πιο σταθεροί.
ιόν νατρίου (Na+):
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: 1S² 2S² 2P⁶ (ίδιο με το νέον)
* ηλεκτρόνια σθένους: 0
* σταθερότητα: Τα ιόντα νατρίου είναι σημαντικά πιο σταθερά από τα άτομα νατρίου. Χάνουν ένα ηλεκτρόνιο, επιτυγχάνουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος 8 ηλεκτρονίων. Αυτή η διαμόρφωση είναι απίστευτα σταθερή, παρόμοια με τα ευγενή αέρια.
Βασικά σημεία:
* Κανόνας οκτάδων: Τα άτομα τείνουν να κερδίζουν, να χάνουν ή να μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση 8 ηλεκτρονίων στο εξώτατο κέλυφος τους.
* Ιονική σύνδεση: Τα άτομα νατρίου χάνουν εύκολα το ηλεκτρόνιο σθένος τους για να σχηματίσουν ένα θετικά φορτισμένο ιόν (Na+). Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η απώλεια ενός ηλεκτρονίου τους δίνει μια σταθερή διαμόρφωση οκτάδων.
* Ηλεκτροστατική έλξη: Τα ιόντα νατρίου προσελκύονται έντονα από αρνητικά φορτισμένα ιόντα (ανιόντα) για να σχηματίσουν ιονικές ενώσεις.
Συνοπτικά:
* Τα άτομα νατρίου είναι σχετικά ασταθής λόγω του ηλεκτρονικού ηλεκτρονίου του σθένους.
* Τα ιόντα νατρίου είναι σημαντικά πιο σταθερά επειδή έχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος 8 ηλεκτρόνων (οκτώτ), που επιτυγχάνεται με την απώλεια ενός ηλεκτρόνου.
