Είναι το Znci 2 μοριακό ή ιοντικό;
* Ιωνικές ενώσεις: Η μορφή όταν ένα μέταλλο (όπως ο ψευδάργυρος, Zn) αντιδρά με ένα μη μέταλλο (όπως το χλώριο, CL). Τα μέταλλα τείνουν να χάσουν ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν θετικά ιόντα (κατιόντα), ενώ τα μη μέταλλα κερδίζουν ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν αρνητικά ιόντα (ανιόντα).
* Χλωρίδιο ψευδαργύρου: Ο ψευδάργυρος (Zn) είναι ένα μέταλλο και το χλώριο (CL) είναι μη μέταλλο. Ο ψευδάργυρος χάνει δύο ηλεκτρόνια για να σχηματίσει ένα ιόν +2 (Zn²⁺) και το χλώριο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει ένα ιόν -1 (CL⁻). Η προκύπτουσα ένωση, ZnCl₂, σχηματίζεται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αυτών των αντίθετα φορτισμένων ιόντων.
δείκτες κλειδιού ιοντικών ενώσεων:
* μέταλλο + μη μεταλλικό: Ο ψευδάργυρος (Zn) είναι ένα μέταλλο και το χλώριο (CL) είναι μη μέταλλο.
* υψηλά σημεία τήξης και βρασμού: Οι ιοντικές ενώσεις έχουν ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις, με αποτέλεσμα τα υψηλά σημεία τήξης και βρασμού.
* Διαλυτότητα στο νερό: Οι ιοντικές ενώσεις συχνά διαλύονται στο νερό, καθώς τα πολικά μόρια του νερού μπορούν να αλληλεπιδρούν με τα φορτισμένα ιόντα.
* αγωγιμότητα: Οι ιοντικές ενώσεις διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια όταν διαλύονται σε νερό ή λιωμένες επειδή τα ιόντα τους είναι ελεύθερα να κινηθούν.
