Είναι αδιάλυτο ή διαλυτό το υδρογενικό ασβέστιο σε νερό;
Εδώ είναι γιατί:
* Ιωνικές ενώσεις: Το υδρογενικό ασβέστιο είναι μια ιοντική ένωση, που σημαίνει ότι σχηματίζεται από την έλξη μεταξύ ενός θετικά φορτισμένου ιόντος ασβεστίου (Ca2⁺) και των αρνητικά φορτισμένων ιόντων ανθρακικού υδρογόνου (HCO₃⁻).
* πολικότητα: Το νερό είναι ένας πολικός διαλύτης, που σημαίνει ότι έχει θετικό και αρνητικό τέλος. Αυτό του επιτρέπει να αλληλεπιδρά με και να διαλύει ιοντικές ενώσεις.
* Κανόνας διαλυτότητας: Ένας γενικός κανόνας είναι ότι τα περισσότερα άλατα που περιέχουν τα κατιόντα ομάδας 1 (αλκαλικά μέταλλα) ή ομάδα 2 (αλκαλικά μέταλλα γης) είναι διαλυτά στο νερό. Το ασβέστιο είναι ένα αλκαλικό μέταλλο.
Ωστόσο, υπάρχει μια αλίευση:
* Ισορροπία: Η διαλυτότητα του υδρογενικού ανθρακικού ασβεστίου επηρεάζεται από την παρουσία διοξειδίου του άνθρακα (CO2) στο νερό.
* διοξείδιο του άνθρακα: Όταν το CO2 διαλύεται στο νερό, σχηματίζει ανθρακικό οξύ (H2CO3), το οποίο αντιδρά με υδρογενικό ασβέστιο για να σχηματίσει ανθρακικό ασβέστιο (CACO3), το οποίο είναι αδιάλυτο .
Συνοπτικά:
* Ενώ η ίδια η υδρογενική άρωση του ασβεστίου είναι διαλυτό, η διαλυτότητα του επηρεάζεται από την παρουσία CO2, οδηγώντας στο σχηματισμό αδιάλυτου ανθρακικού ασβεστίου. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο το σκληρό νερό συχνά περιέχει ιόντα ασβεστίου και μαγνησίου, τα οποία είναι παρόντα ως υδρογενικά άλατα, αλλά μπορούν να κατακρημνίσουν ως ανθρακικά.
