Τι είδους δεσμός δημιουργεί πτητικά υγρά;

Τα πτητικά υγρά χαρακτηρίζονται από αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις . Αυτό σημαίνει ότι οι δυνάμεις που συγκρατούν τα μόρια μαζί είναι σχετικά αδύναμες, επιτρέποντάς τους να ξεφύγουν εύκολα στην αέρια φάση.

Ακολουθεί μια κατανομή των διαφόρων τύπων διαμοριακών δυνάμεων και η επιρροή τους στη μεταβλητότητα:

* Van der Waals Δυνάμεις: Αυτές είναι οι πιο αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις και περιλαμβάνουν τις δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου και τις αλληλεπιδράσεις διπολικής-δίπολης. Τα υγρά με κυρίως δυνάμεις van der Waals τείνουν να είναι εξαιρετικά πτητικές.

* Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου: Παρουσιάζονται σε όλα τα μόρια, προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις στη διανομή ηλεκτρονίων. Τα μεγαλύτερα μόρια με περισσότερα ηλεκτρόνια έχουν ισχυρότερες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου.

* αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης: Εμφανίζονται μεταξύ πολικών μορίων όπου το θετικό άκρο ενός μορίου προσελκύεται από το αρνητικό άκρο του άλλου.

* δεσμός υδρογόνου: Ένας ισχυρότερος τύπος αλληλεπίδρασης διπολικής-δίπολας όπου ένα άτομο υδρογόνου συνδέεται με ένα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο όπως το οξυγόνο, το άζωτο ή το φθόριο. Τα υγρά με ισχυρή δέσμευση υδρογόνου έχουν χαμηλότερη μεταβλητότητα σε σύγκριση με εκείνα με μόνο δυνάμεις van der Waals.

Παραδείγματα:

* πτητικά: Ακετόνη (CH3COCH3) - έχει μόνο αλληλεπιδράσεις διπολικής -διπόλης και αδύναμες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου.

* λιγότερο πτητικό: Νερό (H2O) - σχηματίζει ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου.

Σημαντική σημείωση: Η αντοχή των διαμοριακών δυνάμεων επηρεάζεται επίσης από το μέγεθος και το σχήμα του μορίου.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε πιο συγκεκριμένα παραδείγματα ή περαιτέρω εξήγηση για οποιαδήποτε από αυτές τις διαμοριακές δυνάμεις!