Τι περιγράφει καλύτερα την ενθαλπία του σχηματισμού μια ουσία;
Η αλλαγή ενθαλπίας που εμφανίζεται όταν σχηματίζεται ένα γραμμομόριο μιας ένωσης από τα στοιχεία της στις τυποποιημένες καταστάσεις τους υπό τυπικές συνθήκες.
Ακολουθεί μια ανάλυση των βασικών στοιχείων:
* Αλλαγή ενθαλπίας: Αυτό αναφέρεται στη θερμότητα που απορροφάται ή απελευθερώνεται κατά τη διάρκεια της διαδικασίας σχηματισμού.
* Ένα μόριο μιας ένωσης: Η ενθαλπία του σχηματισμού ορίζεται για μια συγκεκριμένη ποσότητα της ουσίας, η οποία είναι ένα mole.
* που σχηματίζεται από τα στοιχεία του: Η διαδικασία περιλαμβάνει το συνδυασμό των συστατικών στοιχείων στις απλούστερες μορφές τους.
* Standard States: Αυτό αναφέρεται στην πιο σταθερή φυσική κατάσταση κάθε στοιχείου σε τυπική πίεση (συνήθως 1 atm) και θερμοκρασία (συνήθως 298 K ή 25 ° C).
* Τυπικές συνθήκες: Αυτό αναφέρεται στη συγκεκριμένη πίεση και θερμοκρασία που ορίζεται ως η τυπική κατάσταση.
Παράδειγμα:
Η ενθαλπία του σχηματισμού νερού (H₂O) είναι -285,8 kJ/mol. Αυτό σημαίνει ότι όταν σχηματίζεται ένα μόριο νερού από τα στοιχεία του (αέριο υδρογόνου, Η, και αέριο οξυγόνου, O₂) στις τυπικές καταστάσεις τους υπό τυποποιημένες συνθήκες, απελευθερώνεται 285,8 kJ θερμότητας.
Βασικά σημεία:
* Η ενθαλπία του σχηματισμού είναι μια χρήσιμη θερμοδυναμική ποσότητα για τον υπολογισμό άλλων αλλαγών ενθαλπίας στις χημικές αντιδράσεις.
* Η ενθαλπία του σχηματισμού στοιχείων στις τυποποιημένες καταστάσεις τους ορίζεται ως μηδέν.
* Η ενθαλπία του σχηματισμού μπορεί να είναι θετική (ενδοθερμική αντίδραση, απορροφημένη θερμότητα) ή αρνητική (εξωθερμική αντίδραση, απελευθερωμένη θερμότητα).
Ενημερώστε με αν έχετε άλλες ερωτήσεις.
