Τι συμβαίνει εάν ένα άτομο ασβεστίου χάνει ένα άτομο ηλεκτρόνιο σε χλωρίδιο;
1. Σχηματισμός ιόντων:
* ασβέστιο (ca): Το ασβέστιο έχει δύο ηλεκτρόνια σθένους (ηλεκτρόνια στο εξώτατο κέλυφος). Όταν χάνει ένα ηλεκτρόνιο, γίνεται κατιόν ασβεστίου (Ca⁺⁺) . Η απώλεια ενός άλλου ηλεκτρονίου έχει ως αποτέλεσμα ca⁺2 .
* χλώριο (CL): Το χλώριο έχει επτά ηλεκτρόνια σθένους. Κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να ολοκληρώσει το οκτάδες του (οκτώ ηλεκτρόνια στο εξώτατο κέλυφος του), καθιστώντας ένα χλωριούχο ανιόν (CL⁻⁻) .
2. Σχηματισμός ιοντικών δεσμών:
* Τα αντίθετα φορτία του κατιόντος ασβεστίου και του χλωριούχου ανιόντες προσελκύουν ο ένας τον άλλον έντονα, σχηματίζοντας ένα ιονικό δεσμό .
* Δεδομένου ότι το ασβέστιο χάνει δύο ηλεκτρόνια, χρειάζεται δύο άτομα χλωρίου για να εξισορροπήσει το φορτίο.
3. Σχηματισμός χλωριούχου ασβεστίου:
* Η προκύπτουσα ένωση είναι χλωριούχο ασβέστιο (CaCl₂) . Είναι ένα λευκό, κρυσταλλικό στερεό που χρησιμοποιείται συνήθως για πράγματα όπως η αποδέσμευση δρόμων και η κατασκευή άλμης για βιομηχανικές διαδικασίες.
Συνοπτικά:
Η μεταφορά ηλεκτρονίων από ασβέστιο σε χλώριο δημιουργεί αντίθετα φορτισμένα ιόντα που προσελκύουν ο ένας τον άλλον, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό και το χλωριούχο ασβεστίου ένωσης.
