Γιατί τα στοιχεία και όλα τα ένωση υπάρχουν ως μόρια;

Δεν είναι ακριβές να πούμε ότι όλα τα στοιχεία και οι ενώσεις υπάρχουν ως μόρια. Εδώ είναι μια κατανομή:

Στοιχεία:

* Ορισμένα στοιχεία υπάρχουν ως μόρια: Αυτά ονομάζονται diatomic στοιχεία και συμπεριλάβετε:

* Υδρογόνο (H₂)

* Άζωτο (n₂)

* Οξυγόνο (O₂)

* Φθορίνη (F₂)

* Χλώριο (CL₂)

* Βρωμίνη (BR₂)

* Ιώδιο (i₂)

* Άλλα στοιχεία υπάρχουν ως μεμονωμένα άτομα: Αυτά ονομάζονται μονοτομικά στοιχεία , παραδείγματα περιλαμβάνουν:

* HELIUM (HE)

* Neon (NE)

* Argon (AR)

* Χρυσός (AU)

ενώσεις:

* υπάρχουν πολλές ενώσεις ως μόρια: Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα άτομα στην ένωση συνδέονται μαζί για να σχηματίσουν μια διακριτή, σταθερή μονάδα. Παραδείγματα περιλαμβάνουν:

* Νερό (h₂o)

* Διοξείδιο του άνθρακα (CO₂)

* Γλυκόζη (C₆H₁₂o₆)

* Ορισμένες ενώσεις υπάρχουν ως ιοντικές ενώσεις: Σε αυτή την περίπτωση, τα άτομα είναι διατεταγμένα σε μια επαναλαμβανόμενη, τρισδιάστατη δομή που ονομάζεται κρυσταλλικό πλέγμα. Δεν υπάρχουν ως μεμονωμένα μόρια, αλλά ως συνεχή δίκτυο. Παραδείγματα περιλαμβάνουν:

* Χλωριούχο νάτριο (NaCl)

* Ανθρακικό ασβέστιο (Caco₃)

Βασικές έννοιες:

* μόριο: Ένα μόριο σχηματίζεται όταν δύο ή περισσότερα άτομα δεσμεύονται μαζί.

* Ιονική ένωση: Μια ιοντική ένωση σχηματίζεται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αντίθετα φορτισμένων ιόντων.

Συνοπτικά:

* Δεν υπάρχουν όλα τα στοιχεία ως μόρια. Ορισμένα είναι μονοτομικά (μεμονωμένα άτομα).

* Δεν υπάρχουν όλες οι ενώσεις ως μόρια. Ορισμένες είναι ιοντικές ενώσεις.