Πόσες γραμμομορείς οξυγόνου στο 10DM3;

Δεν μπορείτε να καθορίσετε τον αριθμό των γραμμομορίων οξυγόνου σε 10 dm3 χωρίς να γνωρίζετε την πίεση και τη θερμοκρασία του οξυγόνου.

Εδώ είναι γιατί:

* Ο ιδανικός νόμος για το αέριο: Η σχέση μεταξύ των moles (n), του όγκου (v), της πίεσης (p) και της θερμοκρασίας (t) ενός αερίου περιγράφεται από τον ιδανικό νόμο για το αέριο:

* PV =NRT

* Όπου το R είναι η ιδανική σταθερά αερίου.

* Λείπει πληροφορίες: Για να υπολογίσουμε τα γραμμομόρια του οξυγόνου, πρέπει να γνωρίζουμε την πίεση (P) και τη θερμοκρασία (t) του αερίου οξυγόνου.

Για να υπολογίσετε τις γραμμομορείς του οξυγόνου, θα πρέπει να παρέχετε την πίεση και τη θερμοκρασία και στη συνέχεια να χρησιμοποιήσετε τα παρακάτω βήματα:

1. Μετατρέψτε την ένταση σε λίτρα: 10 dm3 =10 L

2. Χρησιμοποιήστε τον ιδανικό νόμο για το φυσικό αέριο για επίλυση για moles: n =PV / RT

Παράδειγμα:

Ας υποθέσουμε ότι το οξυγόνο βρίσκεται σε πίεση 1 atm και θερμοκρασία 25 ° C (298 K).

1. Μετατρέψτε τη θερμοκρασία σε kelvin: 25 ° C + 273.15 =298.15 k

2. Συνδέστε τις τιμές στον ιδανικό νόμο περί αερίου:

n =(1 atm * 10 L) / (0.0821 Lτοπληρωμένη / mol .K * 298.15 K)

n ≈ 0,41 moles οξυγόνου

Επομένως, πρέπει να γνωρίζετε την πίεση και τη θερμοκρασία του αερίου οξυγόνου για να υπολογίσετε τον αριθμό των γραμμομορίων