Ο αριθμός των ομολόγων αζώτου μπορεί να σχηματιστεί;
Εδώ είναι γιατί:
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Το άζωτο έχει 5 ηλεκτρόνια σθένους (ηλεκτρόνια στο εξώτατο κέλυφος). Για να επιτευχθεί ένα σταθερό οκτάδα (8 ηλεκτρόνια), πρέπει να κερδίσει 3 ακόμη ηλεκτρόνια.
* ομοιοπολική σύνδεση: Το άζωτο επιτυγχάνει αυτή τη σταθερότητα, μοιράζοντας τα ηλεκτρόνια του με άλλα άτομα μέσω ομοιοπολικών δεσμών.
* Τριπλούς δεσμούς: Το άζωτο μπορεί να σχηματίσει έναν τριπλό δεσμό με ένα άλλο άτομο αζώτου (όπως στο αέριο Ν2) ή με άλλα άτομα όπως ο άνθρακας (όπως στα νιτρίλια). Αυτό επιτρέπει σε κάθε άτομο αζώτου να μοιράζεται τρία ζεύγη ηλεκτρονίων, με αποτέλεσμα πλήρη οκτάδα και για τα δύο.
Ενώ το άζωτο συνήθως σχηματίζει τρεις δεσμούς, υπάρχουν εξαιρέσεις:
* ιόν αμμωνίου: Το άζωτο μπορεί να σχηματίσει τέσσερις δεσμούς στο ιόν αμμωνίου (NH4+) με την αποδοχή ενός ιόντος υδρογόνου (Η+).
* Συγκροτήματα συντονισμού: Το άζωτο μπορεί να συντονιστεί με μεταλλικά ιόντα και να σχηματίσει σύνθετα ιόντα, όπου μπορεί να έχει περισσότερους από τρεις δεσμούς.
Ωστόσο, η πιο συνηθισμένη και σταθερή μορφή αζώτου περιλαμβάνει τρεις ομοιοπολικούς δεσμούς .
