Ποιες είναι οι τρεις κύριες διαφορές μεταξύ ιοντικών και ομοιοπολικών δεσμών (ηλεκτρόνια ατόμων έλξης);
1. Μεταφορά ηλεκτρονίων έναντι κοινής χρήσης:
* Ιονικά ομόλογα: Τα ηλεκτρόνια μεταφέρονται * από το ένα άτομο στο άλλο. Αυτό δημιουργεί ιόντα - άτομα με θετικό ή αρνητικό φορτίο. Οι αντίθετες χρεώσεις των ιόντων στη συνέχεια προσελκύουν ο ένας τον άλλον, σχηματίζοντας τον ιονικό δεσμό.
* ομοιοπολικοί δεσμοί: Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται * μεταξύ δύο ατόμων. Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια προσελκύονται και από τους δύο πυρήνες, κρατώντας τα άτομα μαζί σε έναν ομοιοπολικό δεσμό.
2. Τύποι ατόμων που εμπλέκονται:
* Ιονικά ομόλογα: Συνήθως εμφανίζονται μεταξύ μετάλλων και μη μεταλλικών. Τα μέταλλα τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια εύκολα, ενώ τα μη μέταλλα τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια.
* ομοιοπολικοί δεσμοί: Συνήθως εμφανίζονται μεταξύ των μη μεταλικών. Και τα δύο άτομα πρέπει να κερδίσουν ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση, έτσι ώστε να μοιράζονται ηλεκτρόνια.
3. Δύναμη του δεσμού:
* Ιονικά ομόλογα: Γενικά ισχυρότεροι από τους ομοιοπολικούς δεσμούς. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων είναι πολύ ισχυρή.
* ομοιοπολικοί δεσμοί: Μπορεί να είναι πιο αδύναμος από τους ιοντικούς δεσμούς, αλλά μπορεί επίσης να είναι αρκετά ισχυρό. Η αντοχή εξαρτάται από τον αριθμό των κοινόχρηστων ηλεκτρονίων και τον τύπο ομοιοπολικού δεσμού (μονό, διπλό, τριπλό).
Συνοπτικά:
| Χαρακτηριστικό | Ιωνικός δεσμός | Ομοιοπολικός δεσμός |
| --------------- | -------------------------------------------------------------------------------------------------
| Ηλεκτρόνια | Μεταφέρονται | Κοινόχρηστο |
| Τύποι ατόμων | Metal &Nonaltal | Μη Μέταλλο &Μη Μέταλλο |
| Δύναμη δεσμού | Γενικά ισχυρότερη | Μπορεί να είναι πιο αδύναμη ή ισχυρότερη |
