Ποια είναι τα σχήματα των ακόλουθων μορίων που χρησιμοποιούν το VSEPR Thory BRF3AND IF7;
1. BRF3
* Βήμα 1:Σχεδιάστε τη δομή Lewis.
- Το βρώμιο (BR) είναι το κεντρικό άτομο με 7 ηλεκτρόνια σθένους.
- Το φθόριο (F) έχει 7 ηλεκτρόνια σθένους το καθένα.
- Η δομή Lewis θα δείξει BR με τρία μεμονωμένα δεσμούς σε άτομα F και δύο μοναχικά ζεύγη ηλεκτρονίων σε BR.
* Βήμα 2:Προσδιορίστε τη γεωμετρία των ηλεκτρονίων.
- Υπάρχουν 5 ομάδες ηλεκτρονίων γύρω από το κεντρικό άτομο BR (3 ζεύγη συγκόλλησης και 2 ζεύγη Lone).
- Αυτό αντιστοιχεί σε ένα τριγωνικό διπυραμιδικό ηλεκτρόνιο γεωμετρία .
* Βήμα 3:Προσδιορίστε τη μοριακή γεωμετρία.
- Τα δύο μοναχικά ζεύγη στο BR θα καταλαμβάνουν τις ισημερινές θέσεις του τριγωνικού διπυραμίδ, καθώς απωθούνται πιο έντονα από τα ζεύγη συγκόλλησης.
- Αυτό δίνει μια μοριακή γεωμετρία σε σχήμα Τ για BRF3.
2. IF7
* Βήμα 1:Σχεδιάστε τη δομή Lewis.
- Το ιώδιο (i) είναι το κεντρικό άτομο με 7 ηλεκτρόνια σθένους.
- Το φθόριο (F) έχει 7 ηλεκτρόνια σθένους το καθένα.
- Η δομή Lewis θα δείξει I με επτά μεμονωμένα ομόλογα σε άτομα F.
* Βήμα 2:Προσδιορίστε τη γεωμετρία των ηλεκτρονίων.
- Υπάρχουν 7 ομάδες ηλεκτρονίων γύρω από το κεντρικό άτομο Ι (όλα τα ζεύγη συγκόλλησης).
- Αυτό αντιστοιχεί σε ένα πεντάγωνο διπυραμιδικό ηλεκτρόνιο γεωμετρία .
* Βήμα 3:Προσδιορίστε τη μοριακή γεωμετρία.
- Δεδομένου ότι όλες οι ομάδες ηλεκτρονίων είναι ζεύγη συγκόλλησης, η μοριακή γεωμετρία είναι η ίδια με τη γεωμετρία των ηλεκτρονίων, το Pentagonal Bipyramidal σχήμα.
Συνοπτικά:
* BRF3: Μοριακή γεωμετρία σε σχήματος Τ
* if7: Πεντάγωνο διπυραμιδική μοριακή γεωμετρία
