Τι συμβαίνει όταν τα μεγάλα άτομα οξυγόνου μοιράζονται ηλεκτρόνιο με μικρά άτομα υδρογόνου;
Ακολουθεί μια ανάλυση του τι συμβαίνει:
* ανάγκες του οξυγόνου: Το οξυγόνο έχει 6 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό του κέλυφος και θέλει 8 να είναι σταθερά. Χρειάζεται 2 ακόμη ηλεκτρόνια.
* ανάγκες του υδρογόνου: Το υδρογόνο έχει μόνο 1 ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό του κέλυφος και θέλει 2 να είναι σταθερό. Χρειάζεται 1 ακόμη ηλεκτρόνιο.
* Η κοινή χρήση είναι φροντίδα: Το Oxygen μοιράζεται τα δύο ηλεκτρόνια του εξωτερικού κελύφους με δύο άτομα υδρογόνου, ένα για κάθε ένα. Κάθε άτομο υδρογόνου μοιράζεται το ενιαίο ηλεκτρόνιο του με οξυγόνο.
* ομοιοπολικοί δεσμοί: Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια προσελκύονται τώρα τόσο από τους πυρήνες οξυγόνου όσο και από το υδρογόνο, σχηματίζοντας έναν ισχυρό ομοιοπολικό δεσμό.
* Το μόριο νερού: Αυτή η κοινή χρήση δημιουργεί ένα σταθερό μόριο νερού με δύο ομοιοπολικούς δεσμούς.
Βασικά σημεία:
* πολικότητα: Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια περνούν περισσότερο χρόνο κοντά στο άτομο οξυγόνου επειδή είναι πιο ηλεκτροαρνητικά. Αυτό δημιουργεί ένα ελαφρώς αρνητικό φορτίο στο οξυγόνο και ένα ελαφρώς θετικό φορτίο στα υδρογόνα. Αυτό κάνει το μόριο νερού πολικό.
* δεσμός υδρογόνου: Η πολική φύση των μορίων του νερού τους επιτρέπει να σχηματίζουν δεσμούς υδρογόνου μεταξύ τους. Αυτό είναι υπεύθυνο για πολλές από τις μοναδικές ιδιότητες του νερού, όπως το υψηλό σημείο βρασμού και η ικανότητά του να διαλύουν πολλές ουσίες.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να μάθετε περισσότερα σχετικά με την ομοιοπολική συγκόλληση ή τις ιδιότητες του νερού!
