Είναι το φωσφόριουο και το χλώριο ιοντικό ή ομοιοπολικό;

Ο φωσφόρος και το χλώριο σχηματίζουν ένα ομοιοπολικό δεσμός, όχι ιοντικός δεσμός. Εδώ είναι γιατί:

* Ηλεκτροργατιστικότητα: Ο φωσφόρος έχει ηλεκτροαρνητικότητα 2,19, ενώ το χλώριο έχει ηλεκτροαρνητικότητα 3,16. Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα είναι 0,97, η οποία δεν είναι αρκετά μεγάλη για να σχηματίσει έναν πραγματικά ιοντικό δεσμό. Οι ιοντικοί δεσμοί συνήθως εμφανίζονται όταν η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα είναι μεγαλύτερη από 1,7.

* Κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Αντί για ένα άτομο που παίρνει εντελώς ένα ηλεκτρόνιο από το άλλο, τα άτομα φωσφόρου και χλωρίου μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν ένα σταθερό εξωτερικό κέλυφος. Αυτή η κατανομή των ηλεκτρονίων έχει ως αποτέλεσμα έναν ομοιοπολικό δεσμό.

Επομένως, ο δεσμός μεταξύ φωσφόρου και χλωρίου είναι ομοιοπολικός και η προκύπτουσα ένωση είναι τριχλωρίδιο φωσφόρου (PCL₃).